ИОНЫ d-ЭЛЕМЕНТОВ VIII ГРУППЫ
Реакции обнаружения ионов железа Fe2+
Действие группового реагента (NH4)2S. Сульфид аммония оса дает из растворов солей Fe2+ черный осадок сульфида железа (II):
FeSO4 + (NH4)2S = FeS + (NH4)2SO4,
Fe2+ + S2- = FeS.
Действие гексацианоферрата (III) калия K3[Fe(CN)6]. Гексацианоферрат(Ш) калия окисляет Fe2+ в Fe3+:
Fe2+ + [Fe(CN)6]3- = Fe3+ + [Fe(CN)6]
Образовавшиеся ионы Fe3+ образуют с анионами гексацианноферрата(II) новый комплексный анион:
Fe3+ + К+ + [Fe(CN)6]4- = KFe3+[Fe2+(CN)6].
Соединение KFe3+[Fe2+(CN)6] носит название турнбулевой cини.
Действие гидроксидов щелочных металлов. Растворы гидроксидов щелочных металлов (NaOH, КОН) осаждают из растворов ее лей Fe2+ гидроксид железа (II) Fe(OH)2, который в обычных условиях на воздухе имеет грязно-зеленоватый цвет в результате частичного окисления до Fе(ОН)3:
FeCl2 + 2NaOH = Fe(OH)2 + 2NaCl,
4Fe(OH)2 + О2 + 2H2O == 4Fе(ОН)3.
Реакции обнаружения ионов железа Fe3+
Действие группового реагента (NH4)2S. Сульфид аммония дае солями Fe3+ черный осадок сульфида железа (II) FeS:
2FеСl3 + 3(NH4)2S = 2FeS + 6NH4C1 + S,
2Fe3+ + 3S2- = 2FeS + S.
Действие гексацианоферрата (II) калия K4[Fe(CN)6]. Гексацианоферрат (II) калия K4[Fe(CN)6] образует с растворами солей Fe3+ (имеет желтую окраску) темно-синий осадок гексацианоферрата (II) железа (III) (берлинскую лазурь), который, по данным рентгеноструктурного анализа, идентичен турнбулевой сини:
FеС13 + К4[Fе(СN)6] = KFe[Fe(CN)6] + ЗКС1.
Действие гидроксидов щелочных металлов. Растворы гидроксидов щелочных металлов (NaOH, КОН) образуют с растворами солей Fe3+ красно-бурый осадок гидроксида железа (III) Fе(ОН)3, практически не обладающий амфотерными свойствами:
FеС13 + 3NaOH = Fе(ОН)3 + 3NaCl.
Реакции обнаружения ионов кобальта Со2+
Действие группового реагента (NH4)2S. Сульфид аммония дает с солями Со2+ черный осадок сульфида кобальта CoS:
CoCl2 + (NH4)2S = CoS + 2NH4C1,
Co2+ + S2- = CoS.
Действие гидроксидов щелочных металлов. Растворы щелочей (NaOH, КОН) образуют с растворами солей Со2+ (имеют розовую окраску) синий осадок основной соли гидроксохлорида кобальта CoOHCl, который в избытке щелочи переходит в осадок гидроксида кобальта (II) розового цвета:
CoCl2 + NaOH = СоОНСl + NaCl,
CoOHCl + NaOH = Со(ОН)2 + NaCl.
Реакции обнаружения ионов никеля Ni2+
Действие группового реагента (NH4)2S. Сульфид аммония дает солями Ni2+ черный осадок сульфида никеля NiS:
Ni(NO3)2 + (NH4)2S == NiS + 2NH4NO3,
Ni2+ + S2- = NiS.
Действие гидроксидов щелочных металлов. Растворы гидроксидов щелочных металлов (NaOH, КОН) образуют с растворами солей Ni2+ (имеют зеленую окраску) зеленый осадок гидроксида никеля (II) Ni(OH)2, растворимый в избытке раствора аммиака с образованием соли комплексного катиона — гексаамминникеля (II) синего цвета:
Ni(NO3)2 + 2NaOH = Ni(OH)2 + 2NаNО3,
Ni(NO3)2 + 6NH4OH = [Ni(NН3)6](NО3)2 + 6Н2O.
Дата добавления: 2015-09-11; просмотров: 696;