Взаємодія між молекулами.

Між молекулами завжди діють сили електростатичного походження. Результат міжмолекулярної взаємодії полягає тільки в притяганні молекул.

Сили міжмолекулярної взаємодії Ван-дер-Ваальса поділяють:

1. Орієнтаційна. Виникає між полярними молекулами, які мають сталі електричні моменти диполів

Енергія орієнтаційної взаємодії залежить від величин дипольних моментів молекул, відстані між ними та температури.

Для однакових полярних молекул

- константа Больцмана;

- абсолютна температура;

- електричний момент диполя;

- відстань між центрами диполів.

Уразі взаємодії різних полярних молекул і

Знак "-" означає, що результатом міжмолекулярної взаємодії є притягання молекул, що спричинює зниження енергії системи.

Зі збільшенням дипольного моменту енергія орієнтаційної взаємодії збільшується, отже збільшується температура кипіння.

2. Індукційна. Для речовин з полярними молекулами індукційна взаємодія додається до орієнтаційної і дещо підсилює міжмолекулярне притягання.

Якщо взаємодіють полярні і неполярні молекули. То під впливом електричного поля, що створюється полярними молекулами, неполярні молекули можуть поляризуватися і набувати індукованих дипольних моментів.

Енергія індукційної взаємодії посилюється з підвищенням здатності молекул до поляризації і послаблюється зі зростанням відстані між молекулами. Вона не залежить від температури.

- коефіцієнт здатності до поляризації;

- момент наведеного (індукованого) диполя;

- відстань між молекулами з наведеними диполями, що взаємодіють.

3. Дисперсійна. Зумовлена виникненням миттєвих диполів внаслідок зміщення електронних оболонок, що перебувають у постійному русі, відносно ядер.

Енергія дисперсійної взаємодії посилюється з підвищенням здатності молекул до поляризації і послаблюється зі зростанням відстані між молекулами.

- коефіцієнт здатності до поляризації;

- енергія іонізації молекули.

Дисперсійна взаємодія є універсальною. Вона виникає між будь-якими молекулами незалежно від їх будови.