Основні поняття атомно-молекулярного вчення.

Атом – найменша хімічно неподільна частинка елемента, яка є носієм його хімічних властивостей.

Хімічний елемент – певний вид атомів з однаковими хімічними властивостями (з однаковим зарядом ядра).

Молекула – угруповання атомів, сполучених між собою хімічними зв’язками і здатних до самостійного існування; найменша частинка, що зберігає хімічні властивості речовини.

Проста речовина – макротіло, яке складається з атомів одного і того ж хімічного елемента.

Хімічна сполука – макротіло, яке складається з атомів різних елементів.

Відносна атомна маса – відношення середньої маси атомів природної суміші ізотопів певного елемента до частини маси атома .

Відносна атомна маса показує, у скільки разів маса атома даного елемента більше маси атома .

Маси атомів:

Одиниця виміру – атомна одиниця маси (а.о.м.)

Ізотопи – різновиди атомів одного елемента (з однаковим зарядом ядра), які різняться атомною масою.

Ізотопи гідрогену:

;

;

.

Відносна молекулярна маса – відношення маси молекули простої чи складної речовини до частини маси атома .

Відносна молекулярна маса – сума відносних атомних мас атомів, які складають молекулу.

Моль – одиниця кількості речовини, що містить стільки її структурних одиниць (атомів, молекул, іонів, ін.), скільки атомів міститься в 12 г ізотопа .

Знаючи масу одного атома карбону , можна визначити число атомів в 0,012 кг карбону:

– стала Авогадро – число структурних одиниць в одному молі будь-якої речовини.

Молярна маса – маса 1 моль речовини, виражена в грамах; відношення маси речовини до її кількості. Чисельно дорівнює молекулярній масі і виражається в г/моль.

– маса речовини, г;

– кількість речовини, моль.

Кількість молекул в n моль речовини :

Абсолютна маса атома – маса атома, виражена в грамах.

Для газоподібних речовин:

– об’єм газу, л;

- об’єм 1 моль газу (молярний об’єм), л/моль.

за нормальних умов: