Изменение энтропии в обратимых и необратимых процессах

Изменение энтропии в обратимых процессах ds равно отношению изменения теплоты dq к температуре Т, при которой происходит это изменение и определяется по формуле

.

Это выражение справедливо для обратимого равновесного процесса. В реальных необратимых процессах часть работы против внешних сил затрачивается на преодоление внутреннего и внешнего трения и переходит в теплоту

.

Тогда обобщенная формулировка второго закона термодинамики принимает вид

Знак «=» соответствует обратимым процессам.

Знак «>» соответствует необратимым процессам.

Для теплоизолированных систем, у которых dq = 0, формулировка второго закона термодинамики принимает вид

.

Самопроизвольные процессы в изолированной системе всегда приводят к возрастанию энтропии.

Это принцип возрастания энтропии. Самое устойчивое состояние системы – это состояние с максимальной энтропией.