Элементарное изменение энтропии dS (или ds) равно отношению изменения теплоты dQ (или dq) к температуре Т, при котором происходит это изменение.

Энтропия не зависит от характера процесса и определяется начальным и конечным состоянием системы .

Подобно любой другой функции состояния энтропия может быть представлена в виде функции двух параметров состояния термодинамической системы.

Понятие энтропии позволяет ввести удобную для практических расчетов Т-s диаграмму, на которой состояние системы изображается точкой, а термодинамический процесс линией (рис. 1.10).

Рисунок 1.10 – Пример T-s диаграммы

Из уравнения следует, что в равновесном процессе

;

.

Очевидно, что в T-s диаграмме элементарная теплота процесса dq изображается площадкой с высотой Т и основанием ds (на рис. 1.10 она заштрихована), а площадь, ограниченная линией процесса 1-2, крайними ординатами и осью абсцисс, эквивалентна теплоте процесса q.

В соответствии с формулой изменение энтропии ds и изменение теплоты dq имеют одинаковые знаки, следовательно по характеру изменения энтропии можно судить о направлении процесса теплообмена. При подводе теплоты ( >0) к телу его энтропия возрастает (ds>0), а при отводе теплоты ( <0) энтропия убывает (ds<0).