Оранжевый желтый

450 нм 350 нм

Молярные коэффициенты дихромата Cr₂O₇ ^2-, гидрохромата HCrO₄^- и хромата CrO₄^2- довольно сильно различаются, цвет раствора меняется и зависимость оптической плотности от общей концентрации хрома перестаёт быть линейной.

В фотоколориметрии важно добавлять одно и то же количество фотометрического реагента, так как для малопрочных комплексных соединений при разбавлении раствора характерно явление диссоциации комплекса.

Необходимо контролировать значение рН раствора, так как скорости, состав продуктов взаимодействия могут зависеть от кислотности среды, особенно это важно для многоступенчатых реакций. Например,

рН < 2 рН > 2 рН > 4 рН > 9

Fe³⁺, Sal ^2- [Fe Sal]⁺ [Fe Sal₂]^- [Fe Sal₃]^3-

Бесцветный фиолетовый красный желтый

Эти соединения характеризуются различными по величине значениями e_λmaxиλ_max.

Если реагент – кислотно-основной индикатор, например, органическая кислота, то в кислой среде он находится в молекулярной форме, а в щелочной – в солевой анионной форме. Часто окраска солевой формы реагента такая же, как и комплекса, то есть измерительный сигнал есть, а элемента в пробе нет. Например,

- при рН > 4,5 комплексное соединение алюминия с ализарином [Al Als] – красного цвета; сам ализарин Als, который находится в избытке, – желтого цвета, следовательно в кювете раствор будет красно-желтого цвета;

- при рН > 5 , что трудно отличить с помощью универсальной индикаторной бумаги, ализарин Als – красножелтого цвета, оператор может принять эту окраску как продукт реакции с алюминием и записать значение оптической плотности в лабораторный журнал. Это ошибка второго рода.