Известкование воды

Основное назначение известкования воды - это снижение ще­лочности (декарбонизация) исходной воды, при этом происходит соответствующее снижение жесткости и уменьшение количеств; сухого остатка. Одновременно из воды удаляются естественные ме­ханические примеси, органические загрязнения и соединения железа.

Декарбонизация воды, т.е. снижение щелочности, достига­ется путем увеличения рН > 9 с одновременным выводом из сфе­ры реакции (т.е. осаждением) образующихся карбонат-ионов в со­ставе труднорастворимого соединения СаСO3. Для этого в обраба­тываемую воду вводят известь в виде раствора или суспензии, так называемого «известкового молока».

Известь предварительно гасят:

СаО+Н2О=Са(ОН)2

В результате подачи извести в обрабатываемой воде увеличивается концентрация ионов Са2+ и ОН-:

 

 

Увеличение концентрации приводит к изменению существовавшего равновесия ( ) иобразованию молекул воды:

Концентрация снижается, а величина рН увеличивается, что вызывает смещение углекислотного равновесия в сторону образования карбонат-ионов. При этом идут процессы:

1) гидратация свободного СО2 и диссоциация образующихся молекул угольной кислоты:

или суммарно:

2) диссоциация бикарбонат-ионов, ранее присутствующих в воде и обуславливающих ее щелочность:

Так как концентрация карбонат-ионов увеличивается, то:

Выделение ионов из раствора в составе осадка приводит к дальнейшей диссоциации ионов .

При дозирование извести в количестве большем, чем это необходимо для связывания свободной угольной кислоты и разложения бикарбонат-ионов, в воде появляется избыточная концентрация гидрокольных ионов, в результате чего гидроксид магния выпадает в осадок:

Это приводит к частичному снижению магниевой жесткости воды.

Необходимые дозы реагентов:

Кальций-ионы содержатся в исходной воде ([Са]исх), кроме того поступают в воду с дозируемой в ней известью в количестве, эквивалентном подаче ионов

Ионы должны вводится в следующих количествах:

1) Для связывания свободной СO2 в количестве, эквивалентном её исходному содержанию [СO2]исх:

СO22O+2OН-->Н2СО3+2OН-

2) Для разложения бикарбонат-ионов в количестве, эквивалентном разности исходной и конечной концентрации в воде бикарбонат-ионов:

[ ]ИСХ — [ ]ОСТ

Н++ +2 Н2O+ +

3) Для разложения коагулянта в количестве, эквивалентном дозе Д3 коагулянта :

Отсюда минимальная доза извести: ДН = [СO2]ИСХ + [НСО3]ИСХ + [НСO3]ОСТ + ДК , (мг-экв/л). Общее количество ионов Са2+, содержащихся в исходной воде поступивших с известью:

[Са2+] = [Са2+]ИСХ + ДН = [Са2+]ИСХ + [С02]ИСХ + [НСО3-]ИСХ - [НС03-]ОСТ + ДК , (мг-экв/л).

Интенсификация процесса известкования:

1. Подогрев известкуемой воды:

- ускоряются процессы кристаллизации образующихся веществ

- уменьшается степень пресыщения раствора;

- остаточные концентрации приближаются к равновесным;

- улучшаются условия отделения взвеси от воды вследствие кинематической вязкости воды;

- возрастают скорости химических реакций.

2. Использование ранее выделившегося осадка в качестве контактной среды.

 

Обрабатываемую воду и реагенты смешивают в присутствие ранее выделившегося осадка, вводя их раздельно в нижнюю коническую часть аппарата. Движущийся в аппарате снизу вверх поток: поддерживает выделяющийся осадок во взвешенном состоянии, обтекает его частицы и контактирует с их поверхностью. Образующиеся при этом в результате обработки воды труднорастворимые вещества отлагаются на поверхности частиц контактной среды, а не выделяются в объеме обрабатываемой воды, как это происходило бы в отсутствие ранее выпавшего осадка. Излишек образующегося осадка удаляют из аппарата.

 








Дата добавления: 2015-08-11; просмотров: 1686;


Поиск по сайту:

При помощи поиска вы сможете найти нужную вам информацию.

Поделитесь с друзьями:

Если вам перенёс пользу информационный материал, или помог в учебе – поделитесь этим сайтом с друзьями и знакомыми.
helpiks.org - Хелпикс.Орг - 2014-2024 год. Материал сайта представляется для ознакомительного и учебного использования. | Поддержка
Генерация страницы за: 0.007 сек.