Влияние температуры на скорость химических реакций.

Закон Вант-Гоффа

При повышении t на каждые 10^о скорость химической реакции увеличивается в 2-4 раза.

Энергия активации – та минимальная дополнительная энергия, которую необходимо собирать, молекулам сверх среднего ее значения.

Уравнение Аррениуса:

Влияние катализатора на скорость химических реакций

Катализаторы – это вещества, изменяющие скорость химических реакций, остающиеся при этом в химически неизменном виде.

Катализ – это процесс изменения скорости химических реакций под действием катализатора.

Катализ:

- гомогенный (катализатор и реагирующие вещества находятся в одной фазе)

- гетерогенный (катализатор и реагирующие вещества находятся в разных фазах)

Особенности биокатализаторов:

- высокая эффективность:

А) 2H₂O₂ → 2H₂O + O₂ (Ea = 75 кДж/моль)

Б) 2H₂O₂ → 2H₂O + O₂ (Ea = 23 кДж/моль)

V химической реакции увеличивается в 3_*10¹¹ раз

- ориентационный эффект (повышает скорость биохимических реакций примерно в 1000 раз)

- действует в условиях постоянных температур (10^о-60^оС)

- действие ферментов зависит от рН среды (рН = 4-10)

Механизм положительного действия катализатора

Роль катализатора – уменьшение Е_а

Смещение химического равновесия называется сдвигом химического равновесия.