Законы электролиза М. Фарадея.

Первый закон: масса вещеста (m), выделевшегося на электродах при электролизе, прямо пропорциональна силе (I) тока и длительности электролиза: (t) m = kIt Q = It -количество электричества; k– коэффициент пропорциональности, зависящий от природы вещества.

Второй закон: При прохождении через различные электролиты одного и того же количества электричества массы выделившихся на электродах веществ прямо пропорциональны их эквивалентным массам: m = kIt,гдеk = Э/F; F = 96500Кл/моль -число Фарадея. Иногда его называют 1фарадей, т.е. это заряд, который переносит 1 моль однозарядных ионов или 1 моль, т.е. 6,02•10²³ электронов. Э(Ag) = А/В =108/1 = 108 г/моль; Э(Сu) = 64/2 = 32 г/моль. Следовательно, при прохождении одного и того же количества электричества масса выделившегося на катоде серебра будет в 108/32 = 3,4 раза больше, чем меди. Таким образом, массы выделившихся при электролизе веществ зависят от количества электричества и эквивалентных масс этих веществ и не зависят от давления, температуры и концентрации электролита.

Из биографии Майкла Фарадея(1791-1867гг.) – английский химик и физик. Не получил системного образования, 14 лет работал помощником переплетчика. Заинтересовался наукой, прослушав лекции Гэмфри Дэви. Затем был принят в Королевский институт в Лондоне. В конце жизни он стал президентом Королевского научного общества, написал несколько книг, был выдающимся экспериментатором, одним из первых исследователей электричества и магнетизма. Фарадей открыл явление электромагнитной индукции, открыл два хлорида углерода, бензол, изобутилен, исследовал нафталин и получил этилсерную кислоту, перевел в жидкое состояние газообразные хлор, аммиак, хлорид водорода и др. газы.