Всякое чистое вещество, независимо от способа его получения, имеет постоянный качественный и количественный состав.

Данный закон строго применим только для веществ молекулярного типа. Большинство соединений с атомной или ионной структурой имеют переменный состав в следствии ненасыщаемости их химических связей.

Из закона постоянства состава химических веществ следует, что они вступают во взаимодействие друг с другом в строго определенных массовых соотношениях или эквивалентных количествах.

ЗАКОН ЭКВИВАЛЕНТОВ

Массы реагирующих друг с другом веществ пропорцианальны их эквивалентам или эквивалентным массам:

m1/m2 = Э12 .

Из закона следует, что при любом химическом взаимодействии один эквивалент вещества всегда реагирует с одним эквивалентом другого вещества.

Химический эквивалент (n) элемента или соединения – это такое его количество, которое может провзаимодействовать (реально или формально) с 1 моль атомов водорода или заместить его в химических реакциях.

Единицей химического эквивалента является моль. 5

ПРИМЕР:

n (H2) = 1/2 моль; n 2) = 1/4 моль; n (СО) =1/2 моль; n (СО2) = 1/4 моль

Эквивалентная масса (Эm, г/моль )– это масса одного эквивалента вещества. Эквивалентная масса элемента или соединения рассчитывается по формуле: Э = М · n, где М – молярная масса элемента или соединения, n – химический эквивалент этого элемента или соединения.

ПРИМЕР: Эm2) = 2 г/моль · 1/2 моль = 1 г .

Эm2) = 32 г/моль · 1/4 моль = 8 г .

Эm (SiO) = 28 г/моль · 1/2 моль = 14 г .

Эm (SiO2) = 44 г/моль · 1/4 моль = 11 г .

Эm (Cr2O3) = 152 г/моль · 1/6 моль = 25,3 г .

Эквивалентный объем (Эv ,л/моль) –это объем, занимаемый одним эквивалентом газообразного вещества. Эквивалентный объем газа находят умножением молярного объема газа на его эквивалент.

ПРИМЕР: Эv2) = 22,4 л/моль · 1/2 моль = 11,2 л .

Эv2) = 22,4 л/моль · 1/4 моль = 5,6 л .

Эv (Сl2) = 22,4 л/моль · 1/2 моль = 11,2 л .

Таким образом, эквивалент составляет некоторую часть моля или равен ему, а эквивалентная масса равна такой же части молярной массы или равна ей. Эквивалентный объем равен такой же части молярного объема или равен ему.

Для расчетов в окислительно-восстановительных реакциях используется понятие окислительно-восстановительного эквивалента (redox эквивалент).Это такое количества элемента или соединения, которое может отдать или присоединить 1 моль электронов.

Химический эквивалент KМnO4 = 1 моль, а его окислительно-восстановительный эквивалент непостоянен и зависит от числа электронов, присоединяемых в окислительно-восстановительной реакции.

ПРИМЕР: РЕАКЦИЯ REDOX ЭКВИВАЛЕНТ

MnO4- +8H+ +5e = Mn2+ +4H2O 1/5 моль

MnO4- + 2 H2O +3е = MnO2 + 4OH- 1/3 моль

MnO4- + е = MnO42- 1 моль

На количественное соотношение реагирующих веществ в уравнениях химических реакций указывают стехиометрические коэффициенты, стоящие перед символом веществ: 3H2 + N2 = 2NH3. Стехиометрические коэффициенты могут указывать на соотношение взаимодействующих частиц (атомов, молекул, ионов) или их молей.








Дата добавления: 2015-07-22; просмотров: 1271;


Поиск по сайту:

При помощи поиска вы сможете найти нужную вам информацию.

Поделитесь с друзьями:

Если вам перенёс пользу информационный материал, или помог в учебе – поделитесь этим сайтом с друзьями и знакомыми.
helpiks.org - Хелпикс.Орг - 2014-2024 год. Материал сайта представляется для ознакомительного и учебного использования. | Поддержка
Генерация страницы за: 0.005 сек.