Класс сульфидов – общая характеристика, примеры.

Можно рассматривать как соли H₂S. Разделяют на три подкласса:

- простые сульфиды R_nS_m (связь между R-S ионно-ковалентная) – галенит PbS,

- дисульфиды два иона серы тесно связаны между собой в один анион S₂ ковалентными связями; пирит FeS₂.

- сульфасоли – комплексные соединения,состав которых м/б выражен формулой Rn[(As,Sb)S_m]. Условия образования: 1) при магматических процессах магма расслаивается с образованием капель сульфидов; 2) при гидротермальных процессах; 3) осадочным путем, вследствие развития на дне морей сероводородного режима при массовой гибели организмов; 4) при вулкано-осадочных процессах, при извержении вулкана H₂S попадает в воду.

Свойства: металлический блеск, плотность менее 3,5, непрозрачность, низкая электропроводность, не высокая твердость 2-4.

Различают блески и колчеданы. Блески – минералы серебряно-белого, свинцово-серого цвета (свинцовый блеск-галенит, молибденовый блеск-молибденит). Колчеданы – минералы золотисто-латунного цвета (медный колчедан-халькопирит, железный или серный колчедан-пирит). Обманки – минералы, обладающие не металлическим блеском и неопределенной переменной окраской (цинковая обманка - сфалерит).

Сфалерит: структура подобна алмазу, но в центре тетраэдра лежит ион S^-, а по краям ионы цинка. Сингония кубическая. Форма кристаллов тетраэдрическая. Агрегаты – друзы. Цвет различный, черта бурая, коричневая. Блеск алмазный, твердость – 3-4. Спайность совершенная. Удельный вес 3,5-4,2. Диагностические признаки: кристаллы изометричной формы, спайность совершенная, алмазный блеск, растворяется в азотной кислоте с выделением.