Краткая теория. По теории Бора энергия электронов в атоме может принимать не любые, а только некоторые определённые значения

По теории Бора энергия электронов в атоме может принимать не любые, а только некоторые определённые значения, образующие дискретный набор. Состояния с таким набором энергии называются уровнями. Спектральные линии возникают при переходе электронов с одного уровня, на другой (более низкий). При этом энергия излучаемого фотона равна разности этих двух уровней:

(1)

где - постоянная Планка, равная 6,625-10 34 Дж-с, - частота излучения, и - энергии электрона в атоме. Соотношение (1) может быть представлено в виде:

(2)

где - длина волны излучения атома.

При наличии диспергирующей среды (призма) в зависимости от длины волны мы можем наблюдать набор спектральных линий, характерный для данного вида атома. На этом основан качественный спектральный анализ, позволяющий обнаруживать атомы в излучающей среде. Для каждого атома набор спектральных линий отличается количеством и расположением в оптическом диапазоне шкалы электромагнитных волн. В приложении 1 показаны спектры атомов некоторых элементов.

В данной работе изучаются спектральные линии неона и ртути визуальным способом.