А группа. Элементы и их символы:фтор F, хлор С1, бром Вr, иод I, астат Аt, груп­повое название элементов VIIA группы — галогены.

Элементы и их символы:фтор F, хлор С1, бром Вr, иод I, астат Аt, груп­повое название элементов VIIA группы — галогены.

Степень окисления.Фтор в соединениях имеет только одну степень окис­ления (-1), остальные элементы проявляют различные степени окисле­ния от (-1) до (+7). Низшая и высшая степени окисления считаются устойчивыми по сравнению с промежуточными степенями окисления (+1), (+3) и (+5).

Свойства элементов(табл. 1). Все элементы УПА группы — ярко выраженные неметаллы, для которых, однако, обнаруживается монотонное повышение металлического характера от F к Аt.

В свободном состоянии галогены образуют простые вещества, состоящие из двухатомных молекул F₂, С1₂, Вr₂, I₂.

Гидроксиды элементов в высшей степени окисления (с минимальным со­держанием воды) образуются для С1, Вr и I проявляют кислотные свойства, которые уменьшаются от хлора к йоду: НС1О₄ — очень сильная кислота, Н₅IO₆ — очень слабая. Для одного и того же элемента с понижением положительной степени окисления кислотные свойства уменьшаются: так, они снижаются в ряду НС1О₄—НСlO_з—НСlO₂—НС1O. В сравнении с соответствующими соеди­нениями VIА группы все кислоты VIIA группы имеют более сильный кислот­ный характер.

Водородные соединения — галогеноводороды в водных растворах явля­ются кислотами, их сила повышается от НF (слабая кислота) к НI (сильная кислота). Напротив, их устойчивость к окислению понижается от НF к НI. Галогеноводороды проявляют в водном растворе более сильные кислотные свойства, чем халькогеноводороды.

Реакционная способность галогенов по отношению к металлам и водо­роду, понижается от F к I, по отношению к кислороду она уменьшается.

Галогенид-ионы F^-, С1^-, Вr^-, I^- бесцветны, однако некоторые галогениды даже с бесцветными катионами окрашены. Это объясняется тем, что весьма небольшие и высокозарядные катионы сильно электрически «дефор­мируют» электронную оболочку больших по размеру галогенид-ионов (осо­бенно I^-), т. е. оттягивают электронную плотность от I^- к себе. Подобное поведение обнаруживают теллуриды, селениды, сульфиды и оксиды.

.

Таблица 1