очень разб.
|
N2
|
Средней
HNO3 + Me активности N
|
Малоактивный
NO
разб.
Активный
+4
NO
+2
Средней
|
конц. Малоактивный
NO2
Примеры:
1. Ba + HNO3 ® NH4NO3 + Ba(NO3)2 + H2O
очень разб.
1 NO + 10H+ + 8 ® NH4+ + 3H2O
4 Ba – 2 ® Ba2+
NO + 10H+ + 4Ba = NH4+ + 3H2O + 4Ba2+
4Ba + 10HNO3 = NH4NO3 + 4Ba(NO3)2 + 3H2O
2. Zn + HNO3 ® Zn(NO3)2 + N2O + H2O
разб.
4 Zn – 2 ® Zn2+
1 2NO + 10H+ + 8 ® N2O + 5H2O
4Zn + 2NO3- + 10H+ = 4Zn2+ + N2O + 5H2O
4Zn + 10HNO3 = 4Zn(NO3)2 + N2O + 5H2O
Особенности взаимодействия металлов с концентрированной серной кислотой. Концентрированная серная кислота реагирует со всеми металлами, кроме Ag, Au, Pt. В концентрированной серной кислоте более сильным окислителем, чем катионы водорода, являются сульфат-ионы SO , поэтому при её взаимодействии с металлами Н2 не выделяется, а идёт восстановление серы S+6 в анионе SO , при этом продукт восстановления зависит от активности металла:
Активный
-2
Средней H2S
активности
H2SO4 + Me S + MeSO4 + H2O
|
SO2
Например,
Zn + H2SO4 ® S + ZnSO4 + H2O
конц.
3 Zn – 2 ® Zn2+
1 SO + 8H+ + 6 ® S + 4H2O
3Zn + SO42- + 8H+ = 3Zn2+ + S + 4H2O
3Zn + 4H2SO4 = S + 3ZnSO4 + 4H2O
Примечание: в концентрированных растворах НNO3, Н2SO4 такие металлы как Fe, Al, Cr пассивируются образующимися оксидами.
Например,
Fe + HNO3 ® Fe2O3 + NO2 + H2O
конц.
Восстановительные свойства металлов по отношению к катионам металлов. В общем ионно-молекулярном виде такой тип взаимодействия можно представить следующим образом:
Ме1 + Ме2n+ ® Ме1m+ + Ме2
в-ль ок-ль пр. пр.
ок-ия в-ния
Ме1 – m ® Ме1m+
Ме2n+ + n ® Ме2
Е0 = –
Так как самопроизвольному процессу отвечает Е0 > 0, то > . Это означает, что более активный металл (с меньшим электродным потенциалом, Ме1) вытесняет менее активный металл (с большим электродным потенциалом, Ме2) из раствора его соли.
Например, реакция омеднения цинка в растворе сульфата меди (II) возможна, т.к. > :
Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu.
[1] Если закон Авогадро применим только для газов, то число Авогадро имеет универсальный характер для любого агрегатного состояния вещества.
[2] Все рассмотренные газовые законы строго соблюдаются при очень малых давлениях, при обычных невысоких давлениях они соблюдаются приближенно, а при высоких давлениях наблюдаются большие отклонения от этих законов.
1 Представление об электронных семействах элементов и их валентных электронах см. в разделе 2.8.
1 Валентные электроны атома – это электроны, способные участвовать в образовании химических связей в молекулах, ионах и т.д.
1 Приведены эффективные радиусы, экспериментально найденные для металлического состояния простых веществ.
2 В этом случае f-сжатие называется лантаноидным.
1 В скобках указано число электронов на внешнем энергетическом уровне иона.
[3] Реакция протекает в расплаве веществ.
1 Реакция протекает в расплаве веществ.
2 Реакция протекает в расплаве веществ.
3 Реакция протекает в растворе.
1 Массовая и молярные доли могут быть выражены в промилле, %О (умножением на 1000), в частях на миллион, ppm (умножением на 106) и в частях на миллиард, ppb (умножением на 109).
1 От латинских слов Reductio (восстановление) и Oxidato (окисление).
1 Электролитический ключ – U-образная трубка, заполненная каким-либо электролитом, чаще – насыщенным раствором хлорида калия.
1 Механизм возникновения электродных потенциалов изложен в разделе 9.5.
1 Деполяризация – связывание электронов.
2 Деаэрацию можно осуществить кипячением раствора или его продуванием инертным газом.
Дата добавления: 2015-04-19; просмотров: 780;