очень разб.

+2
Активный

N2

0

Средней

HNO3 + Me активности N

+1
2O + Me(NO3)n + H2O

Малоактивный

NO

разб.

+4
Активный

NO

+2

Средней

+4
HNO3 + Me активности NO2 + Me(NO3)n + H2O

конц. Малоактивный

NO2

Примеры:

1. Ba + HNO3 ® NH4NO3 + Ba(NO3)2 + H2O

очень разб.

1 NO + 10H+ + 8 ® NH4+ + 3H2O

4 Ba – 2 ® Ba2+

NO + 10H+ + 4Ba = NH4+ + 3H2O + 4Ba2+

4Ba + 10HNO3 = NH4NO3 + 4Ba(NO3)2 + 3H2O

2. Zn + HNO3 ® Zn(NO3)2 + N2O + H2O

разб.

4 Zn – 2 ® Zn2+

1 2NO + 10H+ + 8 ® N2O + 5H2O

4Zn + 2NO3- + 10H+ = 4Zn2+ + N2O + 5H2O

4Zn + 10HNO3 = 4Zn(NO3)2 + N2O + 5H2O

Особенности взаимодействия металлов с концентрированной серной кислотой. Концентрированная серная кислота реагирует со всеми металлами, кроме Ag, Au, Pt. В концентрированной серной кислоте более сильным окислителем, чем катионы водорода, являются сульфат-ионы SO , поэтому при её взаимодействии с металлами Н2 не выделяется, а идёт восстановление серы S+6 в анионе SO , при этом продукт восстановления зависит от активности металла:

-2
Активный

Средней H2S

активности

H2SO4 + Me S + MeSO4 + H2O

+4
конц. Малоактивный

SO2

 

Например,

Zn + H2SO4 ® S + ZnSO4 + H2O

конц.

3 Zn – 2 ® Zn2+

1 SO + 8H+ + 6 ® S + 4H2O

3Zn + SO42- + 8H+ = 3Zn2+ + S + 4H2O

3Zn + 4H2SO4 = S + 3ZnSO4 + 4H2O

Примечание: в концентрированных растворах НNO3, Н2SO4 такие металлы как Fe, Al, Cr пассивируются образующимися оксидами.

Например,

Fe + HNO3 ® Fe2O3 + NO2 + H2O

конц.

Восстановительные свойства металлов по отношению к катионам металлов. В общем ионно-молекулярном виде такой тип взаимодействия можно представить следующим образом:

Ме1 + Ме2n+ ® Ме1m+ + Ме2

в-ль ок-ль пр. пр.

ок-ия в-ния

Ме1 – m ® Ме1m+

Ме2n+ + n ® Ме2

Е0 =

Так как самопроизвольному процессу отвечает Е0 > 0, то > . Это означает, что более активный металл (с меньшим электродным потенциалом, Ме1) вытесняет менее активный металл (с большим электродным потенциалом, Ме2) из раствора его соли.

Например, реакция омеднения цинка в растворе сульфата меди (II) возможна, т.к. > :

Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu.

 


 


[1] Если закон Авогадро применим только для газов, то число Авогадро имеет универсальный характер для любого агрегатного состояния вещества.

[2] Все рассмотренные газовые законы строго соблюдаются при очень малых давлениях, при обычных невысоких давлениях они соблюдаются приближенно, а при высоких давлениях наблюдаются большие отклонения от этих законов.

 

1 Представление об электронных семействах элементов и их валентных электронах см. в разделе 2.8.

1 Валентные электроны атома – это электроны, способные участвовать в образовании химических связей в молекулах, ионах и т.д.

1 Приведены эффективные радиусы, экспериментально найденные для металлического состояния простых веществ.

2 В этом случае f-сжатие называется лантаноидным.

1 В скобках указано число электронов на внешнем энергетическом уровне иона.

[3] Реакция протекает в расплаве веществ.

1 Реакция протекает в расплаве веществ.

2 Реакция протекает в расплаве веществ.

3 Реакция протекает в растворе.

1 Массовая и молярные доли могут быть выражены в промилле, %О (умножением на 1000), в частях на миллион, ppm (умножением на 106) и в частях на миллиард, ppb (умножением на 109).

1 От латинских слов Reductio (восстановление) и Oxidato (окисление).

 

1 Электролитический ключ – U-образная трубка, заполненная каким-либо электролитом, чаще – насыщенным раствором хлорида калия.

1 Механизм возникновения электродных потенциалов изложен в разделе 9.5.

 

1 Деполяризация – связывание электронов.

 

2 Деаэрацию можно осуществить кипячением раствора или его продуванием инертным газом.








Дата добавления: 2015-04-19; просмотров: 774;


Поиск по сайту:

При помощи поиска вы сможете найти нужную вам информацию.

Поделитесь с друзьями:

Если вам перенёс пользу информационный материал, или помог в учебе – поделитесь этим сайтом с друзьями и знакомыми.
helpiks.org - Хелпикс.Орг - 2014-2024 год. Материал сайта представляется для ознакомительного и учебного использования. | Поддержка
Генерация страницы за: 0.015 сек.