Группы минералов по их физическим свойствам
Из большого числа рудных минералов можно выделить характерные соединения трех типов: самородные элементы (металлы), сульфиды и подобные им соединения и окислы – соединения металлов с кислородом. Они значительно отличаются по физическим свойствам, что облегчает диагностику .
1. Самородные элементы, такие как, Au, Ag, Fe, Cu, Pt обладают физическими свойствами идеальных металлов, т.е. ковкостью, тягучестью, металлическим блеском (непрозрачностью для света), проводимостью тепла и электричества, высокой плотностью. Свойства их обусловлены, прежде всего, металлическим типом электронной связи между атомами. Тип связи определяет строение кристаллических решеток и оптические свойства. Для рудных минералов важными свойствами являются отражательная способность и твердость. Самородные металлы являются, как правило, наиболее высокоотражающими объектами и имеют низкую твердость. К числу типичных рудных минералов относится также гексагональная модификация самородного углерода – графит, отличающийся низким отражением.
2. Сульфиды, такие как: галенит – PbS, сфалерит – ZnS, миллерит –NiS, киноварь – HgS, пирротин – FeS, ковеллин – CuS – не обладают свойствами металлов. Они в основном хрупкие, слабо проводят электрический ток, обладают средней отражательной способностью, некоторые частично пропускают свет. Электронные связи между химическими элементами, входящими в кристаллические решетки сульфидов, имеют ионный или смешанный типы, что и обусловливает резкое различие их оптических свойств. Многие сульфиды обладают широкой анизотропией физических свойств, в том числе твердости и отражательной способности. В эту группу рудных минералов относятся также многочисленные селенистые, теллуристые, мышьяковистые и сурьмянистые соединения, среди которых много важных в промышленном отношении минералов.
3. Окислы, например магнетит – Fe2+ Fe3+2O4, гематит – Fe2O3, рутил – TiO2, куприт – Cu2O, ильменит – FeTiO3, хромит – FeCr2O4, еще больше отличаются от металлов отсутствием пластичности, электропроводности. Окислы, как правило, отличаются низкой отражательной способностью и высокой твердостью. Многие окислы пропускают свет. Типы химических связей в окислах различны, что обусловливает их широкие различия в физических свойствах.
Роль самородных металлов, сульфидов и окислов в образовании месторождений различна. Самородные металлы исключительно редко образуют месторождения, а сульфиды и окислы являются главными компонентами многочисленных месторождений.
Наиболее важные рудные минералы, образующие месторождения:
Самородные элементы: | Кобальтин – CoAsS |
Медь – Cu | Лëллингит –FeAs2 |
Серебро – Ag | Арсенопирит – FeAsS |
Золото – Au Платина – Pt | Блеклые руды: теннантит – Cu12As4S13 – тетраэдрит – Cu12Sb4S13 |
Углерод – С (Графит) | Прустит – Ag3AsS3 |
Пираргирит – Ag3SbS3 | |
Буланжерит – Pb5Sb4S11 | |
Сульфиды и подобные им соединения: | Окислы и другие кислородные соединения: |
Халькозин – Cu2S | Куприт – Cu2O |
Галенит – PbS | Гематит – α-Fe2O3 |
Сфалерит – ZnS | Ильменит – FeTiO3 |
Киноварь – HgS | Браунит – Mn2O3 |
Пирротин – Fe1-xS | Шпинель – MgAl2O4 |
Никелин – NiAs | Магнетит – FeFe2O4 |
Миллерит – NiS | Хромшпинелиды – (Mg,Fe)(Cr,Al,Fe)2O4 |
Пентландит – (FeNi)9 S8 | Рутил – TiO2 |
Халькопирит – CuFeS2 | Касситерит – SnO2 |
Борнит – Cu5FeS4 | Колумбит – (Fe,Mn)Nb2O6 – танталит – (Fe,Mn)Ta2O6 |
Кубанит – CuFe2S3 | Пиролюзит – MnO2 |
Ковеллин – CuS | Лопарит – (Na,Ce,Ca)(Nb,Ti)O3 |
Аурипигмент – As2S3 | Гетит – гидрогетит – HFeO2,- HFeO2 ag |
Стибнит – Sb2S3 | Псиломелан – mMnO MnO2 nH2O |
Висмутин – Bi2S3 | Малахит – Cu2[CO3][OH]2 |
Молибденит – MoS2 | Вольфрамит – (Mn,Fe)WO4 |
Пирит – FeS2 | Шеелит – CaWO4 |
Сперрилит – PtAs2 | Циркон – ZrSiO4 |
Таблица 1
Дата добавления: 2015-02-23; просмотров: 811;