Группы минералов по их физическим свойствам

Из большого числа рудных минералов можно выделить характерные соединения трех типов: самородные элементы (металлы), сульфиды и подобные им соединения и окислы – соединения металлов с кислородом. Они значительно отличаются по физическим свойствам, что облегчает диагностику .

1. Самородные элементы, такие как, Au, Ag, Fe, Cu, Pt обладают физическими свойствами идеальных металлов, т.е. ковкостью, тягучестью, металлическим блеском (непрозрачностью для света), проводимостью тепла и электричества, высокой плотностью. Свойства их обусловлены, прежде всего, металлическим типом электронной связи между атомами. Тип связи определяет строение кристаллических решеток и оптические свойства. Для рудных минералов важными свойствами являются отражательная способность и твердость. Самородные металлы являются, как правило, наиболее высокоотражающими объектами и имеют низкую твердость. К числу типичных рудных минералов относится также гексагональная модификация самородного углерода – графит, отличающийся низким отражением.

2. Сульфиды, такие как: галенит – PbS, сфалерит – ZnS, миллерит –NiS, киноварь – HgS, пирротин – FeS, ковеллин – CuS – не обладают свойствами металлов. Они в основном хрупкие, слабо проводят электрический ток, обладают средней отражательной способностью, некоторые частично пропускают свет. Электронные связи между химическими элементами, входящими в кристаллические решетки сульфидов, имеют ионный или смешанный типы, что и обусловливает резкое различие их оптических свойств. Многие сульфиды обладают широкой анизотропией физических свойств, в том числе твердости и отражательной способности. В эту группу рудных минералов относятся также многочисленные селенистые, теллуристые, мышьяковистые и сурьмянистые соединения, среди которых много важных в промышленном отношении минералов.

3. Окислы, например магнетит – Fe2+ Fe3+2O4, гематит – Fe2O3, рутил – TiO2, куприт – Cu2O, ильменит – FeTiO3, хромит – FeCr2O4, еще больше отличаются от металлов отсутствием пластичности, электропроводности. Окислы, как правило, отличаются низкой отражательной способностью и высокой твердостью. Многие окислы пропускают свет. Типы химических связей в окислах различны, что обусловливает их широкие различия в физических свойствах.

Роль самородных металлов, сульфидов и окислов в образовании месторождений различна. Самородные металлы исключительно редко образуют месторождения, а сульфиды и окислы являются главными компонентами многочисленных месторождений.

 

Наиболее важные рудные минералы, образующие месторождения:

 

Самородные элементы: Кобальтин – CoAsS
Медь – Cu Лëллингит –FeAs2
Серебро – Ag Арсенопирит – FeAsS
Золото – Au Платина – Pt Блеклые руды: теннантит – Cu12As4S13 – тетраэдрит – Cu12Sb4S13
Углерод – С (Графит) Прустит – Ag3AsS3
  Пираргирит – Ag3SbS3
  Буланжерит – Pb5Sb4S11
Сульфиды и подобные им соединения: Окислы и другие кислородные соединения:
Халькозин – Cu2S Куприт – Cu2O
Галенит – PbS Гематит – α-Fe2O3
Сфалерит – ZnS Ильменит – FeTiO3
Киноварь – HgS Браунит – Mn2O3
Пирротин – Fe1-xS Шпинель – MgAl2O4
Никелин – NiAs Магнетит – FeFe2O4
Миллерит – NiS Хромшпинелиды – (Mg,Fe)(Cr,Al,Fe)2O4
Пентландит – (FeNi)9 S8 Рутил – TiO2
Халькопирит – CuFeS2 Касситерит – SnO2
Борнит – Cu5FeS4 Колумбит – (Fe,Mn)Nb2O6 – танталит – (Fe,Mn)Ta2O6
Кубанит – CuFe2S3 Пиролюзит – MnO2
Ковеллин – CuS Лопарит – (Na,Ce,Ca)(Nb,Ti)O3
Аурипигмент – As2S3 Гетит – гидрогетит – HFeO2,- HFeO2 ž ag
Стибнит – Sb2S3 Псиломелан – mMnO ž MnO2 ž nH2O
Висмутин – Bi2S3 Малахит – Cu2[CO3][OH]2
Молибденит – MoS2 Вольфрамит – (Mn,Fe)WO4
Пирит – FeS2 Шеелит – CaWO4
Сперрилит – PtAs2 Циркон – ZrSiO4

 

Таблица 1








Дата добавления: 2015-02-23; просмотров: 811;


Поиск по сайту:

При помощи поиска вы сможете найти нужную вам информацию.

Поделитесь с друзьями:

Если вам перенёс пользу информационный материал, или помог в учебе – поделитесь этим сайтом с друзьями и знакомыми.
helpiks.org - Хелпикс.Орг - 2014-2024 год. Материал сайта представляется для ознакомительного и учебного использования. | Поддержка
Генерация страницы за: 0.006 сек.