Реакция комплексообразования.

Природа химической связи в комплексных соединениях. Образование многих комплексных соединений можно в первом приближении объяснить электростатическим притяжением между центральным катионом металла и анионами или полярными моле­кулами лигандов. Наряду с силами притяжения действуют и силы электростатического отталкивания между одноименно заряжен­ными (или, в случае полярных молекул, одинаково ориентирован­ными) лигандами. В результате образуется наиболее устойчивая группировка атомов (ионов), обладающая минимальной потенциальной энергией. В настоящее время существует несколько подходов к квантово-механическому описанию строения комплексных соединений. Теория кристаллического поля основана на пред­ставлении об электростатической природе взаимодействия между центральным ионом и лигандами. Однако, в отличие от простой ионн(,,; теории, здесь учитывается различное пространственное рас­положение d-орбиталей и связанное с этим различное изменение энергии d -электронов центрального атома, вызываемое их отталкиванием от электронных облаков лигандов.

84. Номенклатура комплексных соединений.

К основным типам комплексных соединений относятся следующие: 1.Аммиакаты — комплексы, в которых лигандами служат молекулы аммиака, например: [Си(NН₃)4]SО₄, [Со(NН₃)₆]С1з, [Рb(NН₃)₆]СL. Известны комплексы, аналогичные аммиакатам, в которых роль лиганда выполняют молекулы аминов: СН₃ЫН₂ (ме­тиламин) , С₂Н₅ 4Н₂ (этиламин) , NН₂СН₂СН2NН₂ (этилендиамин, условно обозначаемый Еn) и др. Такие комплексы называют аминатами. Аквакомплексы — в которых лигандом выступает вода: [Со(H₂0)₆]С1₂, [А1(Н₂0)₆]С1₃, [Сг(Н₂О)₆]С1₃ и др. Находящиеся в водном растворе гидратированные катионы содержат в качестве центрального звена аквакомплекс. В кристаллическом состоянии некоторые из аквакомплексов удерживают и кристаллизационную воду, например: [Си(Н₂О)₄]8О₄-Н₂О, [Fе(Н₂О)₆]5О₄-Н₂О. Кристал­лизационная вода не входит в состав внутренней сферы, она связана менее прочно, чем координированная, и легче отдается при нагревании. Ацидокомплексы. В этих комплексах лигандами яв­ляются анионы. К ним относятся комплексы типа двойных солей, например, К₂ [PtCl], К4[Fе(СN)₆] (их можно представить как про­дукт сочетания двух солей — РtСL₄-2КС1, Fе(СN)₂-4КСN и т. д.), комплексные кислоты — Н₂[SiF_б], Н₂[СоС1₄], гидроксокомплексы— Ма₂[Sп(ОН)„], Ма₂[Sп(ОН)₆] и др. Между этими классами существуют переходные ряды, которые включают комплексы с различными лигандами. Приведем переход­ный ряд между аммиакатами и ацидокомплексами платины(П): [Рt(NН₃)₄]С1₂, [Рt(NН₃)₃С1]С1, [Рt(NH₃)₂С1₂], К [Рt(NH₃)С1₃], К₂ [РtС1₄]. Циклические, или хелатные (клешневидные), комплекс­ные соединения. Они содержат би - ли полидентатный лиганд, который как бы захватывает центральный атом подобно клешням рака В этих комплексах символом М обозначен а стрелкой — донорно-акцепторная связь. К группе хелатов относятся и внутрикомплексные соединения, в которых центральный атом входит в состав цикла, образуя ковалентные связи с лигандами разными способами: донорно-акцепторным и за счет неспаренных атомных электронов. Комплексы такого рода весьма характерны для аминокарбоновых кислот. Простейший их представитель — аминоуксусная кислота (глицин)
NН₂СН₂СООН — образует хелаты с ионами Си²⁺, Р1²⁺, Rh³+

86. Ионные равновесия в растворах комплексных соединений.