ГЕРМАНИЙ. Неметалл. В природе очень рассеян, добывается из зол некоторых углей, отходов коксохимического производства
Неметалл. В природе очень рассеян, добывается из зол некоторых углей, отходов коксохимического производства. По своим свойствам похож на кремний, но отличается меньшим значеием ЭО, т.е. более металлическими свойствами. Не образует простых ионов (±4). В своих соединениях имеет степени окисления (+2), (+4) и очень редко (-4).
Германий устойчив к действию кислорода воздуха при обычных температурах, но с хлором и фтором начинает взаимодействовать уже на холоду.
Ge + O2 = GeO2, t ~ 6000C
Ge + 2Cl2 = GeCl4 } легко летучие жидкости. Нагревание ускоряет реакции.
Ge + 2F2 = GeF4 }
В отличие от кремния взаимодействует с концентрированными кислотами:
Ge + 2H2SO4 = GeO2 + 2SO2 + 2H2O
Ge + 4HNO3 = GeO2 + 4NO2 + 2H2O
Со щелочами германий взаимодействует в присутствии окислителя – пероксида водорода:
Ge + 2NaOH + 2H2O2 = Na2GeO3 + 3H2O
германат натрия – растворимая соль
Оксиды и гидроксиды.
GeO2 и GeO – нерастворимы в воде, по характеру амфотерные. Но у GeO2 преобладают кислотные свойства, а у GeO – основные, поэтому их гидраты могут быть записаны как GeO2×H2OºH2GeO3 и GeO×H2OºGe(OH)2, отсюда и реакции:
GeO2 + 2KOH = K2GeO3 + 2H2O и GeO + 2HCl = GeCl2 + H2O
Соединения германия (П) крайне неустойчивы, являются сильными восстановителями.
Примерная схема получения чистого германия.
Золу, содержащую следы оксидов германия, обрабатывают при нагревании концентрированной НС1 и С12. При этом отгоняют хлорид германия вместе с летучими хлоридами других элементов.
Зола (GeO, GeO2) + HCl +Cl2 ---t---® GeCl4
GeCl4 + 3H2O = GeO2×H2O¯ + 4HCl
GeO2×H2O ---t---® GeO2 + H2O
GeO2 + 2H2 –t---® Ge (аморфный) + 2H2O
Полученный германий отправляют на переочистку.
Дата добавления: 2014-12-09; просмотров: 1094;