Возникновение и развитие квантовой физики

В 1900 г. М. Планк сформулировал квантовую гипотезу: излучение энергии происходит не непрерывно, а дискретно, определенными порциями — квантами (e). Более того, e не является любой величиной, а именно, e=hn, где h — определенная константа, a n — частота света. Это вело к признанию наравне с атомизмом вещества атомизма энергии, дискретного, квантового характера излучения, что не укладывалось в рамки представлений классической физики.

Формулировка гипотезы квантов энергии была началом, новой эры в развитии теоретической физики. С большим успехом эту гипотезу начали применять для объяснения других явлений, которые не поддавались описанию на основе представлений классической физики.

Существенным новым шагом в развитии квантовой гипотезы было введение понятия квантов света. Эта идея была разработана в 1905 г. Эйнштейном и использована им для объяснения фотоэффекта. В 1909 г. Эйнштейн показывает, что свет обладает одновременно и волновыми, и корпускулярными свойствами. Становилось все более очевидно, что корпускулярно-волновой дуализм светового излучения нельзя объяснить с позиций классической физики.

Теория атома Резерфорда - Бора.

В 1911 г. Резерфорд сформулировал планетарную модель атома. По модели Резерфорда, атом состоит из положительного ядра гораздо меньших размеров, нежели атом, порядка 10^{-13 см. Вокруг ядра вращаются электроны. Общий заряд атома равен нулю. Резерфорд полагал также, что число электронов в атоме должно быть равно порядковому номеру элемента в периодической системе Менделеева. Но модель Резерфорда не объясняла многих выявленных к тому времени закономерностей излучения атомов, вид атомных спектров и др.}

В 1913 г. датский физик Н. Бор взял за основу модель атома Резерфорда и дополнил ее новыми гипотезами, которые известны как постулаты Бора:

1. В любом атоме существует несколько стационарных орбит электрона, двигаясь по которым, электрон не излучает электромагнитной энергии.

2. При переходе из одного стационарного состояния в другое атом излучает или поглощает порцию энергии. При переходе электрона на более далёкую от ядра орбиту, происходит увеличение энергии атома, а при переходе электрона на более близкую к ядру орбиту происходит уменьшение энергии атома.