Положение элементов в ряду электроотрицательности
При взаимодействии различных элементов существенное значение имеет структура электронных оболочек реагирующих атомов. Совокупность свойств элементов, связанная с поведением внешних электронов в атомах включается в понятие электроотрицательности. Элемент является электроположительным, если он имеет относительно большую тенденцию к отдаче электрона, или электроотрицательным, если он характеризуется относительно большим сродством к электрону. Разность электроотрицательности между атомами А и В при образовании химической связи может быть рассмотрена как степень перехода электронов от атома А к атому В и наоборот. Количественной оценкой электроотрицательности является энергия, которая требуется для отрыва внешнего электрона от данного атома и присоединения его к другому атому.
Понятие элетроотрицательности способствует выяснению характера взаимодействия металлов и познания природы химической связи в разных типах металлидов (соединений металлов).
Положение металлов по электроотрицательности устанавливается условным рядом. В ряду электроотрицательности каждый предыдущий металл считается электроположительным относительно последующих, а каждый последующий металл - электроотрицательным относительно предыдущих.
В соответствии с проектом номенклатуры неорганических соединений, составленным Комиссией по номенклатурам химических соединений ОХН АН СССР [36], ниже приводится условный ряд электроотрицательности для металлов и металлоидов.
Ряд электроотрицательности элементов периодической системы по [36]
Электроположительные металлы: Fr—Cs—Rb—К—Na—Ra—Ba—Sr—Ca—Li—Mg.
Металлы переходных групп: Ac—La — лантаноиды — Y—Sc—Th—Hf—Zr—Ti—Pa— —Та—Nb—V — актиноиды — W — Mo — Cr— Re—Os— Ir— Pt—Tc—Ru—Rh—Pd—Mn—Fe—Co—Ni.
Электроотрицательные металлы: Au—Ag—Cu—Hg—Cd—Zn—Tl—Pb—In—Ga—Al—Be—Bi—Sn—Sb—Ge.
Электроотрицательные металлоиды: Si—В—Те—As—P—С—H—At—Se—S—N—J—Br—CI—O—F.
Как видно из этого ряда, наиболее электроположительными являются щелочные и щелочно-земельные (за исключением бериллия), а наиболее электроотрицательными — металлы подгруппы В и бериллий. Из последних Al, Be, Bi, Sn, Sb и Ge располагаются перед металлоидами в конце ряда, характеризуя наибольшую их электроотрицательность среди металлов.
Эти два крайних положения металлов и металлоидов в ряду электроотрицательности являются основным фактором, определяющим образование широкого класса простых соединений металлов. Между электроположительными и электроотрицательными металлами располагаются металлы переходных групп с недостроенной d-электронной оболочкой. Этот ряд начинается от актиния и кончается последним наиболее электроотрицательным в этой группе никелем.
Дата добавления: 2014-12-05; просмотров: 1406;