I. Основы молекулярно-кинетической теории

Количество средств, обладающих анаболическим действием постоянно растет. Используя научный подход, зная общие закономерности действия анаболических препаратов и некоторые частные их особенности, каждый человек может подобрать для себя то средство, которое для него наиболее приемлемо в данный момент. При этом учитываются возраст, наличие тех или иных заболеваний и т.д.

Мнение автора таково, что предпочтение все-таки следует отдавать растительным препаратам, витаминам и продуктам пчеловодства, как наиболее безвредным и физиологичным. Используя синтетические препараты с гормональной активностью следует по возможности предусмотреть их побочные действия и попытаться их скорректировать. Так, например для нейтрализации вредного действия анаболических стероидов на печеночную ткань необходимо одновременное назначение препаратов, улучшающих функцию печени: поливитаминов, кобамамида, холина хлорида и т.д.

Необходимо максимально полное использование физиологических реакций усиления анаболизма, которые возникают при беге, закаливании, гипоксической дыхательной тренировке, кратковременном голодании ( не более 24 часов), дозированном болевом воздействии и т.д. Следует помнить, что одно и то же средство может не только помочь, но и принести вред, если применять его не к месту, не ко времени и не в меру. Помните, что для здорового человека лучшее анаболическое средство - это физическая тренировка!

В данном справочнике автор попытался обобщить и систематизировать некоторые анаболические средства с учетом особенностей их действия на организм. Чем выше уровень наших знаний, тем больше у нас шансов на успех !

I. Основы молекулярно-кинетической теории

1. Сколько степеней свободы имеет молекула, обладающая кинетической энергией 9,7×10^-21 Дж при 7⁰С?

2. Вычислить энергию вращательного и поступательного движения молекул, содержащихся в 1 кг кислорода при температуре 7⁰С.

3. Сколько молекул кислорода содержится в объеме 2,10 м при температуре 17⁰С и давлении 2,026×10⁵ Па?

4. Чему равна энергия теплового движения молекул двухатомного газа, заключенного в сосуд объемом 5×10^-3 м³ и находящегося под давлением 2,63×10⁵ Па?

5. Двухатомный газ массой 2 кг находится под давлением 5×10⁵ Па и имеет плотность 4 кг/м³. Найти энергию теплового движения молекул газа при этих условиях.

6. Определить концентрацию молекул идеального газа при температуре 20⁰С и давлении 0,1013 Па.

7. При температуре 27⁰С и давлении 1,013×10⁵ Па в парнике находится 2,45×10²⁷ молекул воздуха. Вычислить объем парника.

8. Баллон содержит водород массой 10 кг при температуре 7⁰С. Определить суммарную кинетическую энергию поступательного движения и полную энергию всех молекул газа.

9. Определить температуру газа, если средняя кинетическая энергия поступательного движения его молекул 1,6×10^-19 Дж.

10. Сколько молекул идеального газа содержится в баллоне емкостью 2×10^-2 м³ при температуре 20⁰С и давлении 5,065×10⁶ Па?

11. В закрытом сосуде емкостью 2 м³ находится 1,2 кг углекислого газа и 4,8 кг воды. Найти давление в сосуде при температуре 510⁰С, считая, что вся вода при этой температуре превратится в пар.

12. Определить кинетическую энергию поступательного движения одной молекулы аммиака (NH₃) при температуре 120⁰С, а также полную кинетическую энергию молекул, содержащихся в одном моле аммиака при той же температуре.

13. В 10 л азота при температуре 22⁰С содержится 2×10²⁴ молекул. Найти давление газа при данных условиях.

14. Сколько степеней свободы имеет молекула, обладающая кинетической энергией 9,7×10^-21 Дж при температуре 17⁰С?

15. Найти число молекул в единице объема азота и его плотность при давлении 1,33 нПа и температуре 17⁰С.

16. Определить концентрацию молекул идеального газа при температуре 20⁰С и давлении 1013 Па.

17. При температуре 21⁰С в сосуде содержится 10²⁴ молекул. Определить кинетическую энергию поступательного движения молекул.

18. Определить среднее значение полной кинетической энергии одной молекулы гелия, кислорода, водяного пара при температуре 400К.

19. В баллоне емкостью 0,05 м³ находится 1,2×10² молей газа при давлении 6×10³кПа, определить среднюю кинетическую энергию теплового движения молекул газа.

20. Найти среднюю квадратичную, наиболее вероятную и среднюю арифметическую скорости молекул метана при 0⁰С.

21. Сколько молекул содержится в 1 кг кислорода, находящегося при температуре 17⁰С и давлении 2,026×10⁵Па?

22. Кинетическая энергия поступательного движения молекул кислорода, выделенного растениями в процессе фотосинтеза за день, равна 5 кДж. Средняя квадратичная скорость этих молекул 470 м/с. Какова масса выделенного растениями кислорода?

23. Газ находится при температуре 17⁰С и давлении 5,065×10⁵ Па. Какое давление потребуется для того, чтобы увеличить плотность газа в два с половиной раза, если его температура доведена до 100⁰С?

24. Определить число киломолей и число молекул газа, содержащегося в колбе емкостью 240 см³, если температура газа 20⁰С и давление 5,054×10⁴ Па.

25. Давление газа 1,33×10⁴ Па, концентрация молекул равна 10⁹ см^-3. Найти среднюю кинетическую энергию поступательного движения одной молекулы и температуру газа.

26. Баллон содержит азот массой 2 г при температуре 7⁰С. Определить суммарную кинетическую энергию поступательного движения всех молекул газа.

27. Найти кинетическую энергию поступательного движения молекулы водяного пара при температуре 300⁰С. Найти полную кинетическую энергию всех молекул одного киломоля пара.

28. Теплота диссоциации (теплота, необходимая для расщепления молекул на атомы) водорода равна 4,19×10⁶ Дж/кмоль. При какой температуре средняя кинетическая энергия поступательного движения достаточна для их расщепления?

29. Какова плотность насыщенного водяного пара, содержащегося в воздухе теплицы для выращивания огурцов при температуре 27⁰С, если давление пара при этой температуре 35,55 кПа?

30. При температуре 47⁰С и давлении 5,065×10⁵Па плотность газа 0,0061 г/см³. Определить массу моля газа.

31. В сосуде находится m₁=3,2×10^-12 кг кислорода и m₂=2,8×10^-10 кг азота. Температура смеси Т=300 К. Давление в сосуде р=0,15Па. Определить объем V сосуда и концентрацию n молекул смеси в нем.

32. Найти давление p смеси газа в сосуде объемом V=5 л, если в нем находится N₁=2×10¹⁵ молекул кислорода, N₂=8×10¹⁵ молекул азота и m=1,0 нкг аргона. Температура смеси t=17⁰С.

33. В сосуде находится m₁=2 г водорода и m₂=12 г азота при температуре t=17⁰С и давлении p=0,18 МПа. Найти концентрацию n₁ молекул водорода в смеси.

34. Определить концентрации n₁ и n₂ неона и аргона, если при давлении p=0,16 МПа и температуре t=47⁰С плотность их смеси p=2,0 кг/м³.

35. В сосуде объемом V=1 л находится m=2 г парообразного йода при температуре T=1200 К. Давление в сосуде р=90 кПа. Найти степень диссоциации a молекул йода.

36. Плотность некоторого газа при температуре t=14⁰С и давлении p=4 10⁵ Па равна 0,68 кг/м³. Определить молярную массу М этого газа.

37. В баллоне объемом V=20 л находится газ под массой m=6 г при температуре Т=300 К. Найти плотность р и давление р водорода.

38. Определить наименьший объем V_min баллона, вмещающего m=6 кг кислорода, если его стенки при температуре t=27⁰С выдерживают давление р=15 МПа.

39. В сосуде А объемом V₁=2 л находится газ под давлением р₁=3×10⁵ Па, а в сосуде В объемом V₂=4 л находится тот же газ под давлением р₂=1×10⁵ Па. Температура обоих сосудов одинакова и постоянная. Под каким давлением р будет находиться газ после соединения сосудов А и В трубкой. Объемом соединительной трубки пренебречь.

40. В баллоне находится m₁=8 г водорода и m₂=12 г азота при температуре t=17⁰С и под давлением p=1,8 10⁵Па. Определить молярную массу М смеси и объем V баллона.

41. Определить удельный объем V₀ смеси углекислого газа массой m₁=10 и азота массой m₂=15 г при давлении р=0,15 МПа и температуре Т=300 К.

42. Определить концентрацию n молекул кислорода и его плотность r при давлении р=5 нПа и температуре t=20⁰С.

43. Определить плотность r водорода и концентрацию n его молекул при температуре t=17⁰С и давлении р=0,29 МПа.