Работа №76. Коррозия металлов
| Необходимые принадлежности и реактивы: пробирки, растворы хлорида магния, гидроксида натрия, соляной кислоты, железные гвозди, наждачная бумага, раствор гексацианоферрата (III) калия, алюминиевые пластинки, растворы хлорида меди (II) и сульфата цинка, 0,2н и 0,1н растворы серной кислоты, кристаллы хромата натрия, кусочки протравленного и ржавого железа, раствор азотной кислоты, полоски оцинкованного и луженого железа, стеклянная палочка. |
1. Коррозия железа в различных электролитах. Налить в 4 пробирки по отдельности растворы: хлорида магния, гидроксида натрия, разбавленной соляной кислоты и дистиллированную воду. Во все пробирки опустить по очищенному железному гвоздю. Через 10-15 мин. вынуть гвозди, а к жидкостям, где они находились, прибавить понемногу реактива на ионы Fe2+ (раствор красной кровяной соли K3[Fe(CN)6] дает интенсивное синее окрашивание). Объяснить наблюдаемые явления. Написать уравнения реакций.
2. Корррозия оцинкованного и луженого железа.В две пробирки налить дистиллированной воды, добавить в каждую по 2-3 капли разбавленного раствора серной кислоты и раствора K3[Fe(CN)6]. Растворы перемешать стеклянной палочкой. В одну пробирку опустить полоску оцинкованного железа, в другую - луженого железа. В какой пробирке появляется синее окрашивание по краям металлической пластинки? Объяснить причину появления ионов Fe2+ в растворе. Составить уравнения реакций анодных и катодных процессов при действии гальванических пар Fe-Zn и Fe-Sn с водородной деполяризацией. Для сравнения составить схему действия гальванической пары Fe-Sn с кислородной деполяризацией.
3. Роль защитной пленки. Две небольшие алюминиевые пластинки опустить в пробирки с растворами солей хлорида меди (II) и сульфата меди (II). В какой пробирке наблюдается вытеснение меди? Какой газ выделяется? Написать уравнение реакции происходящих процессов. Объяснить влияние ионов хлора на скорость процесса коррозии.
4. Действие замедлителя коррозии. Налить в стакан 20 мл 0,2 н раствора серной кислоты, во второй и третий стаканы – по 20 мл 0,1 н раствора серной кислоты. Во все стаканы добавить 2-3 капли раствора красной кровяной соли. Во второй стакан прибавить 2-3 крупинки ингибитора – хромата натрия. В первый и во второй стакан опустить по кусочку предварительно протравленного в азотной кислоте железа, а в третий – кусочек ржавого железа. Дать объяснение наблюдаемым явлениям.
Дата добавления: 2014-12-26; просмотров: 1493;