Работа №41. Взаимодействие галогенов с водой

1. Получение хлорной воды и ее свойства. Пропустить газообразный хлор в пробирку с дистиллированной водой (6-8 мл). Обратить внимание на цвет и запах (осторожно!) полученного раствора. Написать уравнение реакции. Как доказать, что в хлорной воде одновременно находятся НС1, НС1О, растворенный хлор и вода?

Разделить полученную хлорную воду на две части. К одной из них прилить 0,2-0,3 мл бензола и закрыв пробкой, сильно встряхнуть. Когда бензол всплывет на поверхность, наблюдать его окраску. Испытать действие хлорной воды на раствор индиго и окрашенную ткань. Что наблюдается? Какое вещество оказывает белящее действие? Налить в пробирку другую часть хлорной воды и прибавить по каплям раствор щелочи. Понюхать полученный раствор. Какие процессы протекают в хлорной воде при добавлении щелочи? Какое влияние оказывает щелочь на сдвиг равновесия в реакции между хлором и водой? Добавить в пробирку разбавленный раствор серной кислоты до кислой реакции и снова понюхать. Объяснить происходящие процессы.

2. Получение бромной воды. Бром, полученный вышеописанным способом, растворить в воде. Обратить внимание на цвет и запах (осторожно!) полученного раствора. Написать уравнение реакции. Прибавить к 1 мл бромной воды 4-5 капель бензола. Встряхнуть содержимое пробирки. Наблюдать окраску бензольного кольца.

3. Получение йодной воды. Растворить кристаллик йода в воде. Несколько капель полученной йодной воды разбавить водой и прибавить 2-3 капли раствора крахмала. Наблюдать появление характерного синего окрашивания. К 1-2 мл йодной воды прибавить несколько капель бензола. Наблюдать окраску йода в бензоле. Какой состав имеет бромная вода и йодная вода? Какие молекулы и ионы в ней содержатся?

Сопоставить взаимодействие хлора, брома и йода с водой. Заполнить нижеследующую таблицу.

Работа №42. Взаимодействие галогенов со щелочами. Гипохлориты и их свойства

1. Взаимодействие хлора с раствором щелочи на холоду. Получение “жавелевой воды”. Пропустите газообразный хлор, тщательно очищенный от хлорида водорода, через 5-7 мл сильно охлажденного 10%-ного раствора едкого калия, смешанного со льдом и погруженного в стакан с охлаждающей смесью. Следите за тем, чтобы температура смеси была не выше -10⁰С. Как можно доказать, что реакция закончилась? Написать уравнение реакции.

Испытайте действие полученного раствора на индиго и окрашенную ткань. Устойчив ли раствор хлорноватистого калия? Может ли угольная кислота вытеснить хлорноватистую кислоту из раствора ее солей? Сравните величины констант диссоциации угольной и хлорноватистой кислот.

2. Получение и свойства белильной извести. К 2 г чистой гашенной извести добавить 10-15 мл воды и хорошо перемешать. Полученную смесь поместить в маленький стаканчик, охлаждаемый холодной водой, пропустить газообразный хлор, очищенный от хлористого водорода в течение 10-20 минут (как это сделать?).

Зачем при получении белильной извести необходимо охлаждение? Что будет образовываться в растворе, если не отводить выделяющуюся теплоту? За счет какой реакции будет выделяться теплота при пропускании хлора через раствор Са(ОН)₂?

Приготовить насыщенный раствор белильной извести. Для этого часть полученного препарата обработать 10 мл воды и отфильтровать. Взять небольшое количество полученного раствора и испытать действие его на индиго и окрашенную ткань. Какое вещество обладает белящим действием в растворе белильной извести?

К части полученного раствора белильной извести прилить раствор 1н серной кислоты до кислой реакции и по запаху (осторожно!) определить, что образовалось. Написать уравнение реакции.