Работа №21. Влияние температуры на химическое равновесие

Необходимые принадлежности: Прибор на рис. 32, 2 стакана, сосуды с кипящей (горячей) водой и охлаждающей смесью.

Влияние температуры на химическое равновесие удобно наблюдать на примере системы 2NO₂ Ы N₂O₄. Диоксид азота -бурый газ, а тетраоксид диазота - легкоиспаряющаяся жидкость. Смещение равновесия определяется по изменению интенсивности окраски газа. Выполнение работы. Взять прибор, наполненный смесью газов. Один шар прибора опустить в стакан с охлаждающей смесью, а другой - в стакан с кипящей водой. Наблюдать изменение окраски. В какую сторону

Рис. 32. Прибор для сдвинется равновесие в каждом из шаров? Вынуть наблюдения влияния шары из стаканов и снова наблюдать изменение температуры на окраски. Как изменяется окраска в этом случае?

химическое равновесие

Задание:Дать объяснение наблюдаемому явлениюв соответствии с принципом Ле-Шателье. По изменению цвета смеси сделать вывод о смещении равновесия и предсказать знак теплового эффекта. Что произошло бы в данной системе, если увеличить давление в 2 раза или уменьшить в 2 раза?

Используя известные значения термодинамических функций в стандартных условиях (см. Таблицу), рассчитать стандартные значения энтальпии и энтропии реакции и объяснить влияние каждого из них на химическое равновесие. По указанию преподавателя найти DG⁰ и К_р при двух температурах, близких к температурам опыта: 100⁰С и 0⁰С.

Вещество	DН ⁰ кДж/моль	DS⁰ кДж/К^.моль
NO₂(газ)	33,4	240,2
N₂O₄(газ)	9,6	303,8

<44 45 464748 49 50 >

Дата добавления: 2014-12-26; просмотров: 1515;