Работа №21. Влияние температуры на химическое равновесие
| Необходимые принадлежности: Прибор на рис. 32, 2 стакана, сосуды с кипящей (горячей) водой и охлаждающей смесью. |
Влияние температуры на химическое равновесие удобно наблюдать на примере системы 2NO2 Ы N2O4. Диоксид азота -бурый газ, а тетраоксид диазота - легкоиспаряющаяся жидкость. Смещение равновесия определяется по изменению интенсивности окраски газа. Выполнение работы. Взять прибор, наполненный смесью газов. Один шар прибора опустить в стакан с охлаждающей смесью, а другой - в стакан с кипящей водой. Наблюдать изменение окраски. В какую сторону
Рис. 32. Прибор для сдвинется равновесие в каждом из шаров? Вынуть наблюдения влияния шары из стаканов и снова наблюдать изменение температуры на окраски. Как изменяется окраска в этом случае?
химическое равновесие
Задание:Дать объяснение наблюдаемому явлениюв соответствии с принципом Ле-Шателье. По изменению цвета смеси сделать вывод о смещении равновесия и предсказать знак теплового эффекта. Что произошло бы в данной системе, если увеличить давление в 2 раза или уменьшить в 2 раза?
Используя известные значения термодинамических функций в стандартных условиях (см. Таблицу), рассчитать стандартные значения энтальпии и энтропии реакции и объяснить влияние каждого из них на химическое равновесие. По указанию преподавателя найти DG0 и Кр при двух температурах, близких к температурам опыта: 1000С и 00С.
| Вещество | DН 0 кДж/моль | DS0 кДж/К.моль |
| NO2 (газ) | 33,4 | 240,2 |
| N2O4 (газ) | 9,6 | 303,8 |
Дата добавления: 2014-12-26; просмотров: 1623;