Схема 42. Характерные особенности основных типов химических связей.
| Тип связи | Характерные особенности | |
| v Ковалентная связь | Взаимодействие между атомами обусловлено тем, что два электрона принадлежат одновременно двум атомам. В обобщенных парах электронов важную роль начинает играть обменная энергия, которая является существенно квантовой и зависит от обменной плотности зарядов р12(r) | |
| v Ионная связь | Возникает в результате электрического взаимодействия между ионами, которые образуются в результате отдачи одним атомом другому одного или нескольких электронов. | |
| v Металлическая связь | Эту связь образуют элементы, атомы которых на верхнем уровне имеют мало электронов по сравнению с общим числом внешних энергетически близких орбиталей, а валентные электроны из-за небольшой энергии ионизации образуют «электронный газ» и свободно перемещаются по всему кристаллу. | |
| v Водородная связь | Образуется благодаря электрическому взаимодействию атома водорода с другими атомами, обладающими значительной электроотрицательностью. Определяет геометрическую структуру белковых молекул, и является существенной в молекулярной генетике, открывая отчасти возможность спаривания двух спиралей ДНК. | |
| v Ван-дер- | Силы взаимодействия между молекулами определяются наличием у молекул природных или индуцированных электрических моментов. | |
| Ваальсова связь |
Дата добавления: 2014-12-18; просмотров: 633;