Электрохимические источники тока.

Это устройства, позволяющие осуществлять непосредственное превращение химической энергии в электрическую.

Химические источники тока делятся на 3 группы:

1. Первичные источники тока

2. Вторичные источники тока (аккумуляторы)

3. Электрохимические генераторы.

I. элемент Лекланше (сухой марганцово-цинковый элемент).

Zn │NH4CL │ MnO2 + C │ C ЭДС = 1,5 – 1,8 В

В р-р NH4CL добавляют муку или крахмал, и некоторые соли (Zn и Cl2, СаCl2). Угольный стержень окружён MnO2 + C │ Zn – 2е → Zn

токообразная реакция │ Mn +1→ Mn

Применяется для питания радиоаппаратуры магнитофонов, карманных фонарей.

Широко известны воздушно-цинковые элементы (элемент «крона ВЦ»)

Zn │NaOH│ O2 (C)

С ЭДС = 1,4 В

Zn + NaOH + O2 = NaH Zn O2

Первичные источники тока становятся непригодными после израсходования веществ, из которых они были выполнены.

Химические цепи.

Состоят из двух электродов, причем один из них обратим относительно катиона (электрод I рода), а другой относительно аниона.

Примером химической реакции являются различные аккумуляторы – накопители электрической энергии в виде химической. Они могут быть щелочными и кислотными.

Рассмотрим кислотный свинцовый аккумулятор:

Отрицательным полюсом (анодом) служит свинцовый электрод. Положительным полюсом (катодом) является электрод из диоксида свинца (PbO2), который в виде пасты заполняет ячейки свинцовой решетки. В качестве электролита используют 25 – 30% р-р серной кислоты.

(-) Pb, PbSO4 Сульфат свинцовый эл-д обратимый, относит. аниона SO4

H2SO4 25÷30 %

PbO2, Pb (+) Свинцовоокисный H3O кислоты

Аккумуляторы – гальванические элементы, допускающие многоразовое использование.

Токообразующие вещества в аккумуляторах могут образовываться при пропускании через аккумулятор постоянного электрического тока от другого источника. Процесс регенерации активных веществ называют зарядом аккумулятора.