Явление радиоактивности

Атом наименьшая часть химического элемента, являющаяся носителем его свойств.

Каждому химическому элементу соответствует определенный состав атома. Атомы могут существовать как в свободном состоянии, так и в связанном – в составе молекул. Все химические и физические свойства атома определяются особенностями его строения. Атомы имеют размеры порядка 10^–10м и массу
10^–27кг.

Атом состоит из ядра и вращающихся вокруг него электронов.

Модель строения атома была предложена в 1913 году датским физиком Н.Бором, за основу которой была принята планетарная модель Э.Резерфорда. Атом состоит из положительно заряженного ядра, вокруг которого движутся по строго определенным орбитам отрицательно заряженные электроны. Величина заряда электрона составляет 1,6×10^–19Кл, масса меньше ядра атома водорода в 1840 раз и составляет 9,1×10^–31 кг и имеет отрицательный заряд. Основная масса атома сосредоточена в ядре, на долю электронов приходится менее 0,05% массы атома. Располагаясь на определенных расстояниях от атомного ядра, электроны образуют электронные слои (электронные оболочки). На каждой оболочке К (номер оболочки) может быть не более 2К² электронов. Каждая оболочка характеризуется своим энергетическим уровнем. Если все электроны заполняют свои орбиты, то атом находится в устойчивом состоянии.

Примечание. В атоме, в ядре атома, во Вселенной взаимодействие противодействующих сил стремится к динамическому равновесию.

Если орбитальный электрон получает дополнительную энергию извне, то он переходит на более удаленную орбиту (атом становится возбужденным). Стремясь к равновесию, через некоторое время (примерно через 10^-8 с) электрон вернется на свою орбиту, при этом будет выделена энергия в виде фотона равная hν(постоянная Планка h= 6,6262×10^–34Дж/сек., ν – частота гамма-кванта).

3. Плотность ядерного вещества очень велика и составляет 1,8·10¹⁷ кг/м³. Это свидетельствует об огромной внутриядерной энергии. Наибольшая плотность ядерного вещества у элементов расположенных в средней части периодической таблицы Д.И.Менделеева.

Ядро имеет сложную структуру и до конца не изучено, но для понимания природы радиоактивности достаточно рассмотреть только то, что ядра состоят из нуклонов.

4. Нуклоны(от лат. nucleus – ядро) – общее наименование для протонов и нейтронов, из которых построены все атомные ядра.

Нуклиды, общее название атомных ядер, отличающихся числом протонов нейтронов. Нуклиды с одинаковым числом в ядре химического элемента протонов и разным количеством нейтронов называются изотопами.

5. Протон(от греч. protos – ядро) – относительно стабильная элементарная частица с положительным зарядом и массой
≈ 1836 m_е (m_е – масса электрона). Вместе с нейтронами протоны образуют атомные ядра всех химических элементов, при этом число протонов в ядре равно атомному номеру данного элемента и, следовательно, определяет место элемента в периодической системе Д.И.Менделеева. Среднее значение жизни протона в свободном виде более 10³⁰ лет.

При определенных условиях (слабом взаимодействии) протон при внутренних ядерных превращениях может перейти в нейтрон через бета-распад ядер или в результате электронного захвата с выбросом позитрона и нейтрино.

6. Позитрон – элементарная частица, которая по массе равна массе электрона, но имеет положительный заряд равный по величине заряду электрона.

7. Нейтрон – электрически нейтральная элементарная частица с массой ≈ 1840 m_е, незначительно превышающей массу протона. В свободном состоянии, вне ядра, нейтрон неустойчив, среднее время его жизни ≈ 15,3 мин. Через это время нейтрон выбрасывает из себя электрон и превращается в протон.

8. Прочность ядра зависит от соотношения полей в ядре: электрического, гравитационного, ядерного, электромагнитного, слабого. Радиус действия ядерных сил равен радиусу нуклона (порядка 1,5·10^–13 м). Ядерное поле самое сильное.

9. Количество электронов (отрицательный заряд) на орбитах атома равно числу протонов (положительный заряд) в ядре. В этом состоянии атом относительно устойчив и электрически нейтрален.

10. Экспериментально показано, что масса ядра меньше суммы масс входящих нуклонов. Это явление называют дефектом массы.

Поясним, что это означает. Согласно теории относительности А.Энштейна энергия частиц подчиняется закону Е = mС²
(где m – масса частицы, С – скорость света). Из уравнения следует, что каждому изменению массы частицы должно отвечать соответствующее изменение энергии. Энергия, которую необходимо затратить для разрушения ядра и разделения его на свободные нуклоны, названа энергией связи ядра.Чем сильнее взаимодействуют нуклоны между собой в данном ядре, тем большую работу нужно совершить для его разрушения. При обратном процессе – процессе образования ядра из свободных нуклонов – ядерные силы совершают работу, поэтому и в этом случае также выделяется энергия.Однако, прочность ядра определяет не полная энергия связи, а энергия связи, приходящаяся на один нуклон, т.е. удельная энергия связи. Прочность различных ядер неодинакова. Наиболее прочными являются ядра с числом нуклонов около 60. Свойство дефекта массы используется для выделения внутриядерной энергии в реакциях деления и синтеза ядер атомов.

Явление радиоактивности

Впервые способность ядер тяжелых элементов самопроизвольно распадаться была обнаружена Беккерелем в 1896 году. Позднее Резерфорд и супруги Кюри показали, что ядра некоторых веществ испытывают последовательные превращения, образуя радиоактивные ряды, где каждый член ряда возникает из предыдущего, причем никакими внешними физическими воздействиями (температура, электрические и магнитные поля, давление) нельзя повлиять на характеристики распада.

Способность некоторых неустойчивых атомных ядер самопроизвольно превращаться в ядра других элементов с испусканием различных видов радиационных излучений называют радиоактивностью, а изотопы, ядра которых способны самопроизвольно распадаться – радионуклидами.