Термические процессы

Термодинамика процессов термической деструкции

Термодинамическая вероятность протекания хим. реакции определяется величиной изменения свободной энергии Гиббса ∆G (изобарно-изотермического потенциала):

где К_пр – константа скорости прямой реакции;

К_обр – константа скорости обратной реакции.

Чтобы реакции проходила в прямом направлении скорость прямой реакции должна быть выше скорости обратной реакции, т. е. К₁ > К₂ в таком случае К_р будет больше 1, а lgК_р > 0 . Согласно уравнению, lgК_р > 0 только при условии G_т < 0. Поэтому необходимым условием протекания реакции в прямом направлении является отрицательное значение энергии Гиббса.

¢ Реакци протекает в прямом направлении, если ∆G<0

¢ Реация протекает в обратном направлении, если ∆G>0

¢ Процесс в состоянии равновесия, если ∆G=0

Термические процессы

8.1.1 Термический крекинг и пиролизуглеводородов осуществляется в отсутствии катализаторов при повышенной температуре (крекинг – 450-500 ^оС, пиролиз – 700-900 ^оС) в отсутствии воздуха

При крекинге происходит гомолитический разрыв С-С связей, а при пиролизе рвутся С-С и С-Н связи.

Механизм реакций – свободно-радикальный Þ процессы эндотермические, протекающие с увеличением объема.

Глубину превращения оценивают по ΔG.