Окисление парафинов

Окисление углеродсодержащих веществ

Окислениеуглеродсодержащих веществ в технологических процессах аналогичен процессу окисления этих веществ в природных условиях.

В природе эти процессы протекают в естественных условиях: атмосферное, давление, t окр. среды, в качестве окислителей выступают влажная среда и кислород воздуха. Это процесс тления, выветривания и т.п.

В технологических процессах используются спец. окислители: HNO₃, KMnO₄, K₂Cr₂O₇, H₂O₂ и др. Давление от 1 до нескольких десятков атмосфер, температура: от t окр. среды до t горения у/в.

Окисляемое вещество может быть жидким, твердым или газообразным, а окислитель – жидким или газообразным.

Механизмы окисления

Механизм окисления заключается в образовании пероксидных соединений с последующим их распадом на спирт и альдегид (кетон), которые могут окисляться дальше.

Окисление метилзамещенные ароматические углеводороды

Окисление алкилзамещенных аренов

Окисление парафинов

Окисление нафтенов

Окисление полиядерных конденсированных ароматических углеводородов

Схема образования гидропероксида может быть представлена по­следовательностью окислительно-восстановительных и радикальных реакций на примере углеводорода

RH + Ох^{n+ 1} ® R^· + Oxⁿ⁺ +H⁺

(например, RH + М³⁺ ® R^·+ Н⁺ +М²⁺ или RH + О₂ ® R^· +НО₂^·)

R^· + O₂ ® RO₂

RO₂^· + Redⁿ⁺ + H⁺ ® ROOH + Redⁿ⁺¹

(например, RO₂^· + M²⁺ + H⁺ ® ROOH + М³⁺),

где Ox⁺, Охⁿ⁺¹ – окислитель в восстановленной и окисленной форме;

Redⁿ⁺, Redⁿ⁺¹ – восстановитель в восстановленной и окисленной форме.