Основания.
Основания – сложные вещества, содержащие в своем составе гидроксид-ионы или при взаимодействии с водой образующие эти ионы в качестве анионов.
Щелочи – растворимые основания, в водном растворе создают щелочную среду засчёт иона ОН-, который образуется при их ДИССОЦИАЦИИ: KOH à K+ + OH-
Нерастворимые основания в водном растворе щелочную среду не создают!
Получение оснований:
| Способ получения | Примеры реакций | Примечания |
| 1) Реакция активных металлов с водой (только если образуется растворимый гидроксид!) | 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 | С водой реагируют металлы IA подгруппы, Са, Sr, Ba |
| 2) Взаимодействие основных оксидов с водой (только если образуется растворимый гидроксид!) | ВаО + Н2О = Ва(ОН)2 | С водой реагируют оксиды металлов IA подгруппы, Са, Sr, Ba. |
| 3) Электролиз растворов хлоридов и бромидов щелочных металлов. | 2KCl + 2H2O Cl2+ H2 + 2KOH | |
| 4) Обменные реакции в растворе. | Ba(OH)2 + Na2SO4 = BaSO4 ↓+ 2NaOH | Исходные вещества должны быть растворимы!В продуктах должен быть осадок! |
| 5) Взаимодействие солей тяжелых металлов со щелочами. | СuCl2 + 2KOH = Сu(OH)2¯ + 2KCl | Получениенерастворимых гидроксидов. |
СВОЙСТВА ОСНОВАНИЙ:
1. Свойства щелочей – растворимых оснований.
| 1) Взаимодействие с кислотами – реакция нейтрализации | NaOH + HNO2 = NaNO2 + H2O |
| 2) С кислотными оксидами. В зависимости от соотношения щелочи и оксида получаются средние и кислые соли | SiO2(тв.)+ 2NaOH → t Na2SiO3 + +H2O 2NaOH (избыток) + CO2 = Na2CO3 + H2O NaOH+ CO2(избыток) = NaНCO3 |
| 3)Реакция с растворами средних солей. | 2NaOH + FeSO4 = Fe(OH)2↓+ Na2SO4 2KOH + (NH4)2SO4 = K2SO4 + 2NH3+ 2H2O Исходные вещества должны быть растворимы, в продуктах - газ или осадок. |
| 3*) Соль амфотерного металла со щелочью. | AlCl3 + 3KOH(недостаток) = Al(OH)3↓ + 3KCl AlCl3 + 4KOH(избыток) = 3KCl + K[Al(OH)4] В зависимости от количества щелочи может образовывать гидроксид или гидроксокомплекс. |
| 4) Реакция с кислыми солями – образуется средняя соль или менее кислая. | NaOH + NaHCO3 = H2O + Na2CO3 КОН + КН2РО4 = К2НРО4 |
| 5) Реакция с амфотерными оксидами и гидроксидами. | 2NaOH + Cr2O3 → t 2NaCrO2 + H2O (сплавление) Раствор: 2KOH + ZnO +H2O=K2[Zn(OH)4] 2NaOH +Zn(OH)2=Na2[Zn(OH)4] 3KOH + Cr(OH)3 = K3[Cr(OH)6] |
| 6) Реакция с амфотерными металлами | 2NaOH + Zn +2H2O = Na2[Zn(OH)4] + H2 (кроме Fe и Cr) |
| 7) Взаимодействие с неметаллами (кроме N2, C, O2, инертных газов): | 2F2 + 4NaOH = O2 + 4NaF + 2H2O Si + 2KOH + H2O = K2SiO3 + 2H2 3S + 6NaOH = 2Na2S + Na2SO3 + 3H2O–реакция диспропорционирования (S,P,Cl2,Br2,I2). |
| 8) Щелочи (кроме LiOH) при нагревании не разлагаются. | 2LiOH –(t)à Li2O + H2O |
Дата добавления: 2015-10-09; просмотров: 630;