Электролиз.

Электролиз – окислительно-восстановительные процессы разложения веществ, протекающие под действием электрического тока. Электролитом может быть раствор или расплав. Процессы возникновения электрического тока в гальванических элементах и аккумуляторах являются результатом самопроизвольного протекания окислительно-восстановительных реакций на электродах, причем пространственно разделенные. Если с помощью внешнего источника тока обеспечить обратное перемещение электронов будет протекать процесс электролиза.

Электрический ток подводится к электролиту с помощью электронных проводников ( металлов, полупроводников , угольных стержней), в которых носителем электричества являются электроны. Следует обратить внимание, что при электролизе функции электродов меняются. Электрод, подключенный к (-) полюсу источника тока называют катодом, к нему движутся катионы и протекает процесс их восстановления. Электрод, подключенный к (+) полюсу источника тока называют анодом, к нему движутся анионы и протекает процесс их окисления. Т.е. при электролизе, также как и в гальванических элементах на катоде протекает процесс восстановления, на аноде – окисления.

Например, вспомним свинцовый аккумулятор, в котором протекают процессы разряда (это работа ГЭ), обратный процесс (заряда аккумулятора) – это электролиз. Следует различать электролиз растворов и расплавов. При электролизе растворов в процессах на электродах принимают участие молекулы воды, ионы Н⁺ и ОН^-. Проще первоначально рассмотреть электролиз расплава.