Каждый газ производит такое парциальное давление, какое имел бы этот газ, заполняя один весь предоставленный смеси объем.

,

где P_i – парциальное давление.

Для газовой смеси применимо уравнение Клайперона:

а) Смесь задана массовыми долями, каждый газ имеет массу М_i; M_II; M_III и т.д.

- массовая доля; i – компонент смеси.

Газовая постоянная смеси , где

- молекулярный вес смеси.

,

n_см – число молей смеси.

б) Смесь задана объемными долями.

Используется понятие о приведенном или парциальном объеме.

Парциальным объемом данного компонента называется объем, который занял бы этот компонент если бы он имел параметры смеси.

- закон Амага

- объемная доля i – компонента.

и т.д.

в) Смесь задана мольными долями.

n_i – число молей i компонента в смеси.

- мольная доля i компонента.

Докажем, что мольная доля численно равна объемной доле r_i

По закону Авогадро при одинаковых давлениях и температурах - одинаковы, поэтому объем всей смеси:

Этот случай по аналогии: ;

Сравним формулы парциальных давлений:

,

отсюда

Пример 1.

Для сухого воздуха, который состоит по объему из 21% О₂; 79% N₂ определить газовую постоянную R; и парциальные давления P_i;

P_СМ=760 мм рт. ст.

Решение:

мм рт. ст.

мм рт. ст.

Пример 2.

Определить массовый мольный состав воздуха.