Химический анализ воды

При проведении химического анализа используют методы аналитической химии – науки о принципах и методах изучения химического состава вещества.

Для определения показателей воды часто применяют объемный (титриметрический) анализ, основанный на измерении объемов. Титрование – процесс приливания рабочего раствора с известной концентрацией, находящегося в бюретке, к исследуемому раствору для определения концентрации анализируемого вещества. В результате титрования устанавливают количество рабочего раствора, эквивалентного количеству определяемого вещества. Момент титрования, в который достигнуто это эквивалентное соотношение, называется точкой эквивалентности. Для экспериментального установления точки эквивалентности используются различные индикаторы. Индикаторы – вещества, изменяющие окраску, люминесценцию или образующие осадок при изменении концентрации того или иного компонента. Область концентрации компонентов раствора, при котором наблюдается изменение окраски индикатора, называется интервалом перехода. Конец титрования определяют по изменению окраски исследуемого раствора. При этом по бюретке отмечают объем рабочего раствора, израсходованного на титрование исследуемого раствора.

Ошибки в установлении конечной точки титрования зависят от соответствия интервала перехода индикатора и точки эквивалентности.

Цель работы: определить содержание макрокомпонентов (Cl^-, CO₃^2-, HCO₃^-, Mg²⁺, Ca²⁺) в воде.

Материалы, реактивы, оборудование: колбы на 200 мл; пипетки на 10 мл; цилиндры мерные на 100 мл; бюретки для титрования; дистиллированная вода; штатив с пробирками; исследуемая вода; 0,1 н. раствор серной кислоты H₂SO₄ или соляной кислоты HCl; раствор соляной кислоты HCl 1:5; метиловый оранжевый; фенолфталеин; 0,1 н. раствор едкого натра NaOH; 10%-ый раствор азотной кислоты HNO₃; 0,1 н. и 0,001 н. растворы нитрата серебра AgNO₃; 0,01 н. раствор хлорида натрия NaCl; 5%-ый раствор хромата калия K₂CrO₄; 5%-ый раствор хлорида бария BaCl₂; раствор № 1; раствор № 2

(прил. 2).