Формы выражения результатов химического анализа воды

 

С целью определения химического состава растворенных в воде веществ, производят химический анализ воды.

В зависимости от задач и целей исследований полнота и характер анализа могут быть различными. В практике применяются общие, сокращенные и специальные анализы воды, производимые в полевых и стационарных условиях.

Результаты химического анализа воды могут быть представлены в различных формах. Различают ионно-весовую, эквивалентную и процент-эквивалентную формы выражения химических анализов.

Ионно-весовая форма - основная форма выражения результатов анализа, представляет собой выражение ионно-солевого состава подземных вод в виде весовых количеств отдельных ионов в миллиграммах или граммах на 1 л воды, а для минерализованных вод и рассолов - на 1 кг воды.

Однако для полной характеристики свойств воды ионная форма выражения анализа недостаточна. Поэтому наряду с ионной формой пользуются миллиграмм-эквивалентной (мг-экв) формой выражения анализа, наиболее полно отражающей внутреннюю химическую природу входящих в состав воды веществ и ее важнейшие свойства.

Эквивалентная форма основана на том положении, что ионы в растворе реагируют между собой не в равных весовых количествах, а в эквивалентных количествах, зависящих от массы иона и их валентности. Эквивалентным весом иона называется частное от деления его ионной массы на валентность, например: эквивалент Nа+ равен 23/1; Сl - - 35,5/1; Са2+ - 40/2. Следовательно, при реакции реагируют не 1 грамм Nа с 1 граммом Сl, а 1 эквивалент Nа+ с 1 эквивалентом Сl -.

Для перехода от ионно-весовой формы к мг-экв форме необходимо число миллиграммов каждого иона разделить на его эквивалентный вес, или умножить на коэффициент, представляющий величину, обратную эквивалентному весу. В таблице 5 представлены пересчетные коэффициенты для наиболее распространенных в подземных водах ионов.

Если содержание какого-либо иона выражают в эквивалентной форме, то перед символом ставят знак «r» (реагирующая величина).

Согласно правилу Фрезениуса, все химические соединения, растворенные в водном растворе, реагируют между собой в эквивалентных количествах, т. е.

∑гК = ∑гА

Практически в полном анализе, когда все ионы определяются аналитически, точного совпадения цифр ввиду погрешностей анализа не бывает.

Для сопоставления химического состава природных вод различной минерализации и более ясного представления о соотношениях между ионами одной и той же воды проводится пересчет результатов анализа воды в процент-эквивалентную (%-экв) форму.

Таблица 5

Таблица эквивалентных масс и пересчетных коэффициентов

Анионы, А Эквивалентная масса Пересчетный коэффициент Катионы, К Эквивалентная масса Пересчетный коэффициент
Сl - 35,457 0,02820 Na+ 22,997 0,04348
SO42- 48,033 0,02082 К+ 39,098 0,02558
НСО3- 61,018 0,01639 Мg2+ 12,160 0,08224
СО32- 30,005 0,03333 Са2+ 20,040 0,04990
NO2- 46,008 0,02174 NH4+ 18,040 0,05543
3- 62,008 0,01613 Fe2+ 27,925 0,03581
PO43- 31,658 0,03159 3+ 18,617 0,05371

Для вычисления %-экв принимают сумму мг-экв анионов (∑гА), содержащихся в 1л воды за 100 % и вычисляют процент содержания каждого аниона в мг-экв по отношению к этой сумме. Аналогично поступают и с катионами:

%-экв А = 100 х гА / ∑гА; или %-экв К = 100 х гК / ∑гК

Результат анализа воды, выраженный в различных формах, представляют в виде таблицы 6:

Таблица 6

Пример выражения результатов химического анализа воды

Катионы Содержание Анионы Содержание
  мг/л мг-экв/л %-экв/л   мг/л мг-экв/л %-экв/л
+ 3,39 Сl- 3,53
К+ 0,23 42- 1,73
Са2+ 4,44 3- 0,08
Мg2+ 1,97 НСО3- 4,62
Итого 10,03 Итого 9,96
рН=7,6              

 








Дата добавления: 2015-03-14; просмотров: 3784;


Поиск по сайту:

При помощи поиска вы сможете найти нужную вам информацию.

Поделитесь с друзьями:

Если вам перенёс пользу информационный материал, или помог в учебе – поделитесь этим сайтом с друзьями и знакомыми.
helpiks.org - Хелпикс.Орг - 2014-2024 год. Материал сайта представляется для ознакомительного и учебного использования. | Поддержка
Генерация страницы за: 0.006 сек.