Задачі для самостійного розв’язування. 1. На основі теплового ефекту реакції 3CaO(к) + P2O5(к) = Ca3(PO4)2(к), ∆H°=-739 кДж визначити стандартну ентальпію утворення (∆H°298) кальцій

1. На основі теплового ефекту реакції 3CaO_(к) + P₂O_5(к) = Ca₃(PO₄)_2(к), ∆H°=-739 кДж визначити стандартну ентальпію утворення (∆H°₂₉₈) кальцій ортофосфату.

2. Визначити ентальпію утворення озону з молекулярного кисню за даними теплот реакції окиснення As₂O₃ киснем і озоном:

As₂O_3(к) + О_2(г) = As₂O_5(к), ∆H°= -271 кДж;

As₂O_3(к) + О_3(г) = As₂O_5(к), ∆H°= -365 кДж.

3. За тепловим ефектом реакції розрахувати ентальпію утворення кальцій карбіду СаС₂: СаО_(к) + 3С_(гр.) = СаС₂ + СО_(г), ∆H°= 460 кДж.

4. За реакціями:

KClO_3(к) = KCl_(к) + 0,5О_2(г), ∆H°= -49,4 кДж;

KClO_4(к) = KCl_(к) + 2O_2(г), ∆H°= 33 кДж

розрахувати ∆Н° реакції 4KClO_3(к) = 3KСlO_4(к) + KCl_(к).

5. Визначити, застосовуючи довідкові дані, зміну ентропії реакцій за стандартних умов:

а) MgO_(к) + H_2(г) = Mg_(к) + H₂O_(ж);

б) FeO_(к) + CO_(г) = Fe_(к) + CO_2(г).

6. Не вдаючись до розрахунків, визначити, у яких хімічних реакціях ∆S⁰₂₉₈ буде позитивною, негативною, дорівнюватиме нулю:

7. Указати, яка з наведених реакцій термодинамічно найімовірніша за стандартних умов:

а)2H₂S_(г) + 3O_2(г) = 2H₂O_(г) + 2SO_2(г);

б)2H₂S_(г) + O_2(г) = 2H₂O_(г) + 2S_(к).

8. Визначити температуру розкладу таких речовин:

а) NH₄NO_3(к) = N₂O_(г) + 2H₂O_(г);

б) (NH₄)₂CO_3(к) = 2NH_3(г) + CO_2(г) + H₂O_(г).

9. Обчислити, у скільки разів зміниться швидкість хімічної реакції 2А_(г)+В_(г)→А₂В_(г), якщо концентрацію речовини А збільшити вдвічі, а концентрацію речовини В зменшити вдвічі.

10. У системі CO_(г) + Cl_2(г) → COCl_2(г) концентрацію карбон(ІІ) оксиду збільшили з 1,2 моль/л до 1,5 моль/л, а хлору – з 1,2 моль/л до 2 моль/л. З’ясувати, у скільки разів при цьому збільшилась швидкість реакції.

11. Визначити вихідні концентрації речовин А та В для реакції

3А_(г) + В_(г) → 2С_(г) + D_(г),

якщо через деякий час після початку реакції концентрації речовин становили: [А]=0,03 моль/л, [В]=0,01 моль/л, [С]=0,008 моль/л.

12. Пояснити, як зміниться стан рівноваги в наведених реакціях у випадку підвищення тиску:

13.Пояснити, як зміниться стан рівноваги в наведених реакціях у разі збільшення температури:

а) 2SO_2(г) + O_2(г) « 2SO_3(г); ∆H<0;

б) N_2(г) + O_2(г) « 2NO_(г); ∆H>0.

14. Обчислити, на скільки градусів потрібно підвищити температуру в системі, щоб швидкість реакції збільшилась: а) у 81 раз (γ=3); б) 243 рази (γ=3); в) 64 рази (γ=4).

15. Визначити, чому дорівнює температурний коефіцієнт швидкості реакції, якщо при підвищенні температури на 30°С швидкість реакції збільшується в 15,6 разу.

16. При 150°С деяка реакція закінчується за 16 хв. Враховуючи, що температурний коефіцієнт швидкості реакції дорівнює 2,5, визначити, через який час закінчиться ця реакція, якщо її проводити за температури: а) 200°С; б) 80°С.

17. Вихідні концентрації азоту та водню в суміші для одержання аміаку становили відповідно 4 моль/л та 10 моль/л. У момент рівноваги прореагувало 25% азоту. Обчислити: а) рівноважні концентрації азоту, водню та аміаку; б) константу рівноваги.

18. За певної температури рівновага в системі 2NO_2(г) « 2NO_(г) + O_2(г) встановилася за таких концентрацій: [NO₂]=0,006моль/л; [NO]=0,024моль/л. Визначити вихідну концентрацію NO₂ та константу рівноваги реакції.

19. Реакція між речовинами А та В відбувається за рівнянням А_(г)+В_(г)«С_(г)+2D_(г). Змішали по 1 молю речовин А, B, C та D. Після встановлення рівноваги в суміші виявили 1,8 моля речовини С. Обчислити значення константи рівноваги.

20. Реакція відбувається за рівнянням А_(г) + 2В_(г) « 2D_(г). Початкова концентрація речовин А та В становить відповідно 2 моль/л та 1,8 моль/л. Через деякий час концентрація речовини А зменшилась на 20%.Обчислити: а) концентрацію речовини В; б) у скільки разів зменшилась швидкість прямої реакції; в) константу рівноваги реакції.