Задачі для самостійного розв’язування. 1. Обчислити кількість речовини (н.у.): а) азоту масою 14 г; б) кисню масою 48 г; в) заліза масою 112 г; г) фосфору масою 31 г.
1. Обчислити кількість речовини (н.у.): а) азоту масою 14 г; б) кисню масою 48 г; в) заліза масою 112 г; г) фосфору масою 31 г.
2. Визначити молярну масу газу, якщо його 5 г за н.у. займають об'єм 4 л.
3. Відносна густина газу за воднем становить 17. Знайти масу 1 л (н.у.) цього газу та розрахувати його відносну густину за повітрям.
4. При 7°С та 100 кПа газ займає об'єм 600 м3. Визначити об'єм газу при 13°С та 80 кПа.
5. Визначити, скільки молів атомів Нітроґену міститься в 16 г амоній нітрату.
6. Визначити молярну масу ацетону, якщо маса 500 мл його пари при 87°С і тиску 96 кПа дорівнює 0,93 г.
7. Маса 2 л (н.у.) озону становить 4,286 г. Визначити його молярну масу та відносну густину за повітрям.
8. Визначити температуру, при якій маса 1 л карбон (ІV) оксиду буде дорівнювати 1 г, якщо тиск дорівнює 152 кПа.
9. Газометр об'ємом 20 л наповнений газом. Густина цього газу за повітрям 0,40, тиск 103,3 кПа, температура 17°С. Обчислити масу газу.
10. Алюміній масою 0,376 г під час взаємодії з кислотою витіснив 0,468 л водню (н.у.). Визначити еквівалентний об'єм водню, якщо молярна маса еквівалента алюмінію дорівнює 8,99 г/моль.
11. Обчислити молярну масу еквівалента металу та Сульфуру, якщо 3,24 г металу утворюють 3,48 г оксиду та 3,72 г сульфіду.
12. Для розчинення 16,8 г металу потрібно 14,7 г сульфатної кислоти. Визначити молярну масу еквівалента металу та об'єм водню, що виділився (н.у).
13. Водень об’ємом 250 мл зібрали над водою при 26°С і тиску 98,7 кПа. Тиск насиченої пари води при цій температурі становить 3,4 кПа. Розрахувати об'єм водню (н.у.) та його масу.
14. Метал масою 0,2 г витіснив із кислоти 197 мл водню, зібраного над водою при 200С і тиску 104 кПа. Тиск насиченої пари води при даній температурі становить 2,32 кПа. Визначити молярну масу еквівалента металу.
15. На відновлення 1,8 г оксиду металу витрачено 883 мл водню (н. у.). Визначити молярні маси еквівалентів оксиду й металу.
16. Написати формули ангідридів таких кислот: H2SO4, H3BO3, H3PO4, HClO, HMnO4.
17. Назвати речовини, які мають такі формули: MgSO4, KHCO3, H2SO4, CaOHCl, Cu(OH)2, Fe2O3, KAl(SO4)2. До яких класів сполук вони належать?
18. Скласти рівняння реакцій, що відповідають такій схемі перетворень:
а)Ba ® BaO ® BaCl2 ® Ba(NO3)2 ® BaSO4;
б) S ® ZnS ® H2S ® SO2 ® BaSO3 ® SO2;
в) Р ® Р2О5 ® Н3РО4 ® Са3(РО4)2 ® Н3РО4.
19. Указати, яка з речовин - ортофосфатна кислота, цинк хлорид, ферум(ІІ) хлорид – у разі додаванні лугу утворює осад, який розчиняється в надлишку лугу. Скласти рівняння відповідних реакцій.
20. Скласти молекулярні рівняння реакцій, за допомогою яких можна здійснити перетворення за такою схемою:
натрій хлорид ® натрій ® натрій гідроксид ® натрій сульфат ® натрій нітрат ® натрій нітрит.
Дата добавления: 2014-12-18; просмотров: 1792;