В изолированной системе

А) Р = const, T = const;

B) P = const, V = const;

C) U = const, V = const;

D) U = const, T = const;

E) V = const, T = const.

 

$$$ 7

При каком процессе, производимом идеальным газом, справедлива формула для работы?

А = Р(V2 - V1)?

А) изотермическом;

В) изобарном;

С) изохорном;

D) адиабатическом;

Е) любом обратимом.

 

$$$ 8

Как выражается реакции через теплоты образования участвующих в ней веществ ( ): 4СО + 2SО2 = S2 + 4CO2

А) ;

В) ;

С) ;

D) ;

Е) .

 

$$$ 9

Какую размерность имеет молярная теплоемкость?

А) Дж/моль;

В) Дж/К;

С) Дж/моль К;

D) Дж моль/К;

Е) моль К/Дж.

$$$ 20

Стандартная теплота сгорания углерода (С ) равна кДж/моль. В какой из приведенных реакции тепловой эффект при Т = 298К равен этой величине?

А) С + О2 = СО2;

В) С + 1/2 О2 = СО;

С) СО + 1/2О2 = СО2;

D) 2С + 2Н2 = С2Н4;

Е) С + Н2О = СО + Н2.

$$$ 11

Стандартная теплота образования HCI кДж/моль.

Чему равен стандартный тепловой эффект реакции?

2HCI(г) = H2 + CI2

А) -92,3 кДж/моль;

В) 92,3 кДж/моль;

С) 184,6 кДж/моль;

D) -184,6 кДж/моль;

Е) необходимы дополнительные данные.

 

$$$ 12

Закрытой системой называется система, которая......

А) обменивается с окружающей средой и веществом, и энергией;

В) не обменивается ни веществом, ни энергией с окружающей средой;

С) обменивается веществом и не обменивается энергией с окружающей средой;

D) имеет U = const;

Е) обменивается энергией и не обменивается веществом с окружающей средой.

 

$$$13

Для какого процесса справедлива формула:

qp = DH?

А) для изохорного;

В) для любого обратимого;

С) для адиабатического;

D) для изобарного;

Е) для изотермического.

 

$$$ 14

Как выражается тепловой эффект реакции ( ) через стандартные теплоты образования веществ ( ):

4Ag + О2 2Ag2O

А) ;

В) ;

С) ;

D) ;

Е) .

$$$ 15

Тепловой эффект реакции возрастает с увеличением температуры, если

А) DG < 0;

В) DG > 0;

С) DCp > 0;

D) DCp < 0;

Е) DH > 0.

 

$$$ 16

Стандартная энтальпия образования газообразной воды равна

-241,84 кДж/моль, а жидкой воды кДж/моль. Чему

равна энтальпия фазового перехода ( процесса испарения):

Н2О(ж) ® Н2О(г) ?

А) 44,11 кДж/моль;

В) -44,11 кДж/моль;

С) 241,84 кДж/моль;

D) -285,95 кДж/моль;

Е) 527,79 кДж/моль.

 

$$$ 17

Открытой системой называется система, которая......

А) обменивается с окружающей средой и веществом, и энергией;

В) обменивается только веществом, но не обменивается энергией с окружа-

ющей средой;

С) обменивается только энергией, но не обменивается веществом с окружа-

ющей средой;

D) не обменивается ни веществом , ни энергией с окружающей средой;

Е) имеет Т = const и V = const.

 

$$$ 18

При экзотермическом процессе:

А) DН = 0;

В) DG = 0;

С) Т = const;

D) DН < 0;

Е) DH > 0.

 

$$$ 19

При каком процессе вся теплота, данная идеальному газу, превращается в работу его расширения? (q = A)

А) при адиабатическом;

В) при изобарном;

С) при изохорном;

D) при изотермическом;

Е) при любом обратимом.

 

$$$ 20

Как выражается тепловой эффект реакции через теплоты образова-ния веществ ( )? 2СО + S2 = 2COS

А) ;

B) ;

C) ;

D) ;

Е) .

 

 

$$$ 21

Изолированной системой называется система, которая ....

А) обменивается с окружающей средой и энергией и веществом.

В) не обменивается ни энергией, ни веществом с окружающей средой.

С) обменивается энергией, но не обменивается веществом с окружающей средой.

D) обменивается веществом, но не обменивается энергией с окружающей средой.

Е) имеет T = const и P = const.

 

$$$ 22

При эндотермическом процессе

А) DН = 0;

В) DG = 0;

С) T = const;

D) D H < 0;

Е) D H > 0.

 

$$$ 23

Для какого процесса справедлива формула:

А = Сv (T1 - T2)?

А) для изотермического;

В) для изобарного;

С) для изохорного;

D) для любого обратимого;

Е) для адиабатического.

 

$$$ 24

Как выражается реакции через теплоты образования участвующих в ней веществ ( )?

4Fe3O4 + O2 = 6Fe2О3

А) ;

В) ;

С) ;

D) ;

Е) .

 

$$$ 25

Стандартная теплота образования диокcида азота кДж/моль. В какой из приведенных реакций тепловой эффект при Т = 298К равен этой величине?

А) N2 + 2O2 = 2NO2;

B) 2NO + O2 = 2NO2;

C) 1/2N2 + O2 = NO2;

D) NO + 1/2 O2 = NO2;

E) 4NH3 + 7O2 = 4NO2 + 6H2O.

 

$$$ 26

Какую размерность имеет энтропия 1 моля вещества?

А) Дж;

В) Дж/К;

С) Дж/моль;

D) Дж/моль К;

Е) Дж/кг.

 

$$$ 27

Адиабатный процесс, это процесс протекающий при....

А) T = const;

В) P = const;

С) dU = 0;

D) dA = 0;

Е) dq = 0.

 

$$$ 28

Для какого процесса справедлива формула?

qv = DU?

А) для изотермического;

В) для изохорного;

С) для изобарного;

D) для адиабатического;

Е) для любого обратимого.

 

$$$ 29

Как выражается реакции через теплоты образования веществ ( )?

С + 2Н2О = СО2 + 2Н2

А) ;

В) ;

С) ;

D) ;

Е) .

 

$$$ 30

Тепловой эффект реакции уменьшается с увеличением температуры, если

А) DСр < 0;

В) D Ср > 0;

С) DН < 0;

D) DG < 0;

Е) D S < 0.

 

$$$ 31

Укажите какое уравнение связывает I и II законы термодинамики?

А) ТdS = dU + PdV;

В) dS = dq/T;

C) dq = dU + PdV;

D) dG =- SdT + VdP;

Е) dF = - TdS + PdV.

 

$$$ 32

Как изменяется температура кипения Н2О с ростом внешнего давления?

А) уменьшается;

В) не изменяется;

С) увеличивается;

D) проходит через максимум;

Е) проходит через минимум.

 

$$$ 33

Каково поведение энтропии изолированной системы при протекании в ней самопроизвольных процессов?

А) всегда убывает;

В) всегда возрастает;

С) не изменяется;

D) может и возрастать и убывать;

Е) сначала возрастает, затем убывает.

 

$$$ 34

Как ведет себя энергия Гельмгольца вещества при его расширении при

Т = const?

А) возрастает;

В) убывает;

С) не изменяется;

D) проходит через максимум;

Е) проходит через минимум.

 

$$$ 35

Какую функцию необходимо рассчитать, чтобы узнать, возможно ли данная реакция при Р и Т = const?

А) ;

В) ;

С) DG = D H – ТD S ;

D) D H = D U + D nRT;

Е) никакую из приведенных.

 

$$$ 36

Укажите уравнение зависимости теплового эффекта реакции от темпера-

туры:

А) dH = CpdT;

B) dD H/dT = DCp;

C) dq = TdS;

D) dU/dT = Cv;

Е) dq = dA + dU.

 

$$$ 37

Для каких процессов применимо уравнение Клаузиуса - Клапейрона вида:

?

А) для любых фазовых превращений;

В) для процесса плавления;

С) для процесса испарения;

D) для любых обратимых;

Е) для любых необратимых.

 

$$$ 38

Как изменяется энтропия при плавлении твердого тела и при испарении жидкости?

А) увеличивается в обоих случаях;

В) уменьшается в обоих случаях;

С) не изменяется;

D) увеличивается при плавлении и уменьшается при испарении;

Е) уменьшается при плавлении и увеличивается при испарении.

 

$$$ 39

При постоянных V и Т самопроизвольные процессы протекают, если

 

А) возрастает энтропия (D S>0);

В) убывает энергия Гиббса (DG <0);

С) возрастает энтальпия (DН >0);

D) возрастает энергия Гельмгольца (D F > 0);

Е) убывает энергия Гельмгольца (DF < 0).

 

$$$ 40

Как изменяется энтропия при увеличение давления при T = const?

А) возрастает;

В) убывает;

С) не изменяется;

D) проходит через максимум;

Е) проходит через минимум.

 

$$$ 41

Рассчитать DG, если DH = 20,0 кДж, DS = 100 Дж, а Т = 300К?

А) -10 кДж;

В) 30 кДж;

С) 50 кДж;

D) -0,67 кДж;

Е) -600 кДж.

 

$$$ 42

Как изменяются температуры кипения и замерзания воды с ростом давления?

А) не изменяются;
В) увеличиваются;

С) уменьшаются;

D) температура кипения увеличивается, а температура замерзания уменьшается;

Е) температура кипения уменьшается, а температура замерзания увеличивается;

 

$$$ 43

Для каких процессов справедливо соотношение: DS = q/T ?

А) для любых;

В) для любых изотермических;

С) для любых обратимых;

D) для обратимых изотермических;

Е) ни для каких из приведенных.

 

$$$ 44

Какая из приведенных функции служит критерием равновесия в системе при Р и Т = const?

А) энергия Гельмгольца (F);

В) энтропия (S);

С) энтальпия (H);

D) внутренняя энергия (U);

Е) энергия Гиббса (G).

 

$$$ 45

Как ведет себя энергия Гельмгольца при нагревании при V = const?

А) возрастает;

В) убывает;

С) не изменяется;

D) проходит через максимум;

Е) проходит через минимум.

 

$$$ 46

Чему равно DSкип одного моля вещества, если его DНисп = 30,0 кДж/моль, Ткип=300К?

А) 10 кДж/К;

В) 0,1 кДж/К;

С) 90000 кДж/К;

D) 270 кДж/К;

Е) 330 кДж/К.

$$$ 47

Как изменяется температура плавления железа и висмута с ростом давления?

А) не изменяется в обоих случаях;

В) увеличивается в обоих случаях;

С) уменьшается в обоих случаях;

D) увеличивается для железа и уменьшается для висмута;

Е) уменьшается для железа и увеличивается для висмута.

 

$$$ 48

Для какой системы изменение энтропии позволяет установить направление самопроизвольных процессов?

А) открытой;

В) закрытой;

С) любой;

D) изолированной;

Е) ни для какой из выше указанных.

 

$$$ 49

Состояние равновесия в системе при Р и Т = const характеризуется следующим соотношением:

А) DS = 0;

В) DG < 0;

С) DG > 0;

D) DF = 0;

Е) DG = 0.

 

$$$ 50

Как ведет себя энергия Гиббса вещества при его нагревании при Р = const?

А) всегда возрастает;

В) всегда убывает;

С) не изменяется;

D) проходит через максимум;

Е) проходит через минимум.

 

$$$ 51

По какому из графиков можно определить теплоту испарения?

A)

 

B)

 

 
 

 

 


C)

 


 

D)

 

 

E)

 

 

 


$$$ 52

Какой из перечисленных ниже наборов термодинамических данных нужно найти в справочнике для расчета Кр химической реакции при заданной температуре, используя приближенное уравнение Кирхгоффа?

А) и продуктов реакции;

В) и всех веществ;

С) и , Ср продуктов реакций;

D) и , Ср всех веществ;

Е) , Ср - всех веществ.

 

$$$ 53

Найдите константу равновесия следующей реакции:

H2 + J2 2HJ

если равновесные концентрации веществ следующие: C(HJ) =0,03 моль/л,

моль/л, моль/л.

А) 1200;

В) 0,028;

С) 30;

D) 36;

Е) 0,009.

 

$$$ 54

От каких факторов зависит константа равновесия КС ?

А) только от температуры;

В) только от концентрации веществ;

С) только от природы веществ;

D) от температуры и концентрации;

Е) от температуры и природы веществ.

$$$ 55

Укажите правильную формулу связи между Кр и Кс гетерогенной реакции

Fe2O3(т) + 3H2(г) = 2Fe(т) + 3H2O(г)

А) KP = KC(RT);

В) KP = KC(RT)2;

С) КР = КС;

D) KP = KC /(RT);

Е) KP = KC /(RT)2.

 

$$$ 56

Как изменятся константы равновесия Кх следующих реакции при увеличении давления?

1) 2C(т) + О2 2СО

2) 2NO + O2 2NO2

А) Кх(I) - увеличивается; Кх (2) - уменьшается;

В) Кх(I) - увеличивается; Кх (2) - не изменяется;

С) Кх(I) - уменьшается; Кх (2) - увеличивается;

D) Обе константы не изменяется;

E) Обе константы увеличивается.

 

$$$ 57

Найдите константу равновесия следующей реакции:

2SO2 + O2 2SO3

если равновесные концентрации веществ следующие: моль/л, моль/л; моль/л.

А) 8,33;

В) 4,17;

С) 0,24;

D) 0,12;

Е) 5,0.

 

$$$ 58

Укажите правильную запись для константы равновесия гетерогенной

реакции

SiH4(г) Si(т) + 2 H2(г)

 

А) ;

В) ;

С) ;

D)

Е) .

 

$$$ 59

Если тепловой эффект реакции равен нулю (DH = 0), то как изменяются Кр и

Кс с ростом температуры?

А) увеличиваются;

В) уменьшаются;

С) не изменяются;
D) Кр уменьшается; Кс увеличивается

Е). Кс уменьшается; Кр увеличивается

 

$$$ 60

Укажите правильную формулу связи между КР и КС гетерогенной реакций

4Ag2(т) + O2 2 Ag2O(т)

А) КР = КС;

В) KP = KC(RT);

С) KP = KC(RT)-3;

D) KP = KC /RT;

Е) KP = KC(RT)2 .

 

$$$ 61

Как изменится константа равновесия Кх следующих реакции при увеличении давления?

1) N2O4 2NO2

2) 6C(т) + 3H2(г) C6H6(г)

 

А) Кх(1) - уменьшается; Кх(2) - увеличивается;

В) Кх(1) - увеличивается; Кх(2) - уменьшается;

С) Кх(1) и Кх(2) - увеличиваются;

D) Кх(1) и Кх(2) - уменьшаются;

Е) Кх(1) и Кх(2) - не изменяются.

$$$ 62

Найдите константу равновесия следующей реакции:

СО + CI2 COCI2

если равновесные концентрации веществ равны:

моль/л, моль/л, моль/л.

А) 2,4;

В) 0,42;

С) 36;

D) 24;

Е) 20.

 

$$$ 63

Укажите правильную запись для константы равновесия гетерогенной реакции:

Са(т) + 2СН4(г) = СаС2(т) + 4Н2

А) ;

В) ;

С) ;

D) ;

Е) .

 

$$$ 64

От чего зависит константа равновесия Кр химической реакции?

А) от общего давления;

В) от температуры;

С) от парциальных давлений веществ;

D) от температуры и общего давления;

Е) от парциальных давлений веществ и температуры.

 

$$$ 65

Укажите правильную формулу связи между КР и КС гетерогенной реакции

С(т) + 2H2О = СО2 + 2H2

А) KP = KC /RT2;

В) KP = KC /(RT)2;

С) КР = КС;

D) KP = KC (RT);

Е) KP = KC /RT;

 

$$$ 66

Как изменится константа равновесия Кх следующих реакции при увеличении давления?

1) СO + CI2 = COCI2

2) 2H2 + O2 = 2H2O

А) Кх(1) - уменьшается; Кх(2) - увеличивается;

В) Кх(1) - увеличивается; Кх(2) - уменьшается;

С) Кх(1) и Кх(2) - увеличиваются;

D) Кх(1) и Кх(2) - уменьшаются;

Е) Кх(1) и Кх(2) - не изменяются.

 

$$$ 67

Найдите константу равновесия Кс следующей реакции:

N2 + 3H2 2NH3

если равновесные концентрации веществ равны:

моль/л, моль/л, моль/л.

А) 4000;

В) 100;

С) 0,00025;

D) 0,001;

Е) 24,8.

 

$$$ 68

Укажите правильную запись уравнения изотермы Вант-Гоффа для реакции:

Fe2O3 + CO = 2FeO + CO2

A) ;

B) ;

C) ;

D) ;

E) .

 

$$$ 69

Как изменяется Кр с ростом температуры, если данная реакция эндотермическая (DН > 0)?

А) возрастает;

В) убывает;

С) не изменяется;
D) сначала возрастает, затем не изменяется;

Е) сначала убывает, затем не изменяется.

 

$$$ 70

Укажите формулу связи между КР и КС гетерогенной реакции

С(т) + 2Н2 СН4

А) KP = KC;

В) KP = KC(RT)2 ;

С) KP = KC(RT)-1;

D) KP = KC(RT)3;

Е) КР = КС / (RT)2.

 

$$$ 71

Как изменится константа равновесия Кх следующих реакций при

увеличении давления?

1) 2SO2 + O2 2SO3

2) Br2 + H2 2HBr

А) Кх(1) - увеличивается; Кх(2) - уменьшается;

В) Кх(1) - увеличивается; Кх(2) - не изменяется;

С) Кх(1) - уменьшается; Кх(2) - увеличивается;

D) обе константы не изменяются;

Е) обе константы увеличиваются.

 

$$$ 72

Найдите константу равновесия Кс реакции:

H2 + J2 2HJ

если равновесные концентрации веществ следующие: C(HJ) =0,5 моль/л,

моль/л, моль/л.

А) 12;

В) 3,33;

С) 0,01;

D) 0,02;

Е) 50.

 

$$$ 73

Как изменяется константа равновесия химической реакции с ростом температуры, если реакция идет с выделением тепла (DН < 0)?

A) не изменяется;

B) растет;

C) уменьшается;

D) сначала уменьшается, затем не изменяется;

Е) растет, затем не изменяется.

 

$$$ 74

Укажите формулу связи между КР и КС гетерогенной реакции

С2 Н4 + SO2 = 2С(т) + 2H2S

А) KP = KC(RT)-2;

В) КР = КС;

С) KP = KC(RT)-1;

D) KP = KC(RT)2;

Е) KP = KC (RT).

 

$$$ 75

Как изменится константа равновесия Кх следующих реакции при увеличении давления?

1) С2 Н4 (г) + Н2(г) = С2Н6(г)

2) N2 + O2 = 2NO

А) обе константы не изменяются;

В) обе константы увеличиваются;

С) Кх(1) - увеличивается; Кх(2) - уменьшается;

D) Кх(1) - увеличивается; Кх(2) - не изменяется;

Е) Кх(1) - не изменяется; Кх(2) - увеличивается.

 

$$$ 76

Какова масса NaOH (M=40 г/моль), находящегося в растворе объемом 0,5 л, если концентрация (NaOH) = 0,1 моль/л?

А) 4 г;

В) 40 г;

С) 20 г;

D) 2 г;

Е) 0,2 г.

 

$$$ 77

Имеется летучий растворитель (I), разбавленный раствор летучего вещества (II) и разбавленный раствор нелетучего вещества (III) той же концентрации. В каком соотношении будут находиться температуры кипения этих жидкостей?

А) Т123;

В) Т2 < Т1 < Т3 ;

C) Т123;

D) Т1 = Т2 = Т3;

E) Т3 < Т1 < Т2 .

 

$$$ 78

От каких параметров зависит коэффициент распределения?

А) от концентрации третьего компонента;

В) только от температуры;

С) от температуры и природы веществ;

D) от концентрации третьего компонента и природы веществ;

Е) только от природы вещества.

 

$$$ 79

Определите температуру кипения и замерзания раствора сахара в воде, если концентрация сахара 2 моль/кг.

к = 0,520; Eз = 1,860)

А) 100,520С; - 1,860С;

В) 1,040С; - 3,720С;

С) 98,960С; +3,720С;

D) 101,040С; - 3,720С;

Е) 101,040С; 3,720С.

 

$$$ 80

Первое следствие закона Рауля имеет математическое выражение:

 

А) DТк = Екв;

В) вi = ni/m;

C) ;

D) к = С12;

Е) Р1 = .

 

$$$ 81

Найти массовую долю NaCI в растворе, содержащем 30 г NaCI и 120 г H2O.

А) 2,5%;

В) 2,0%;

С) 4%;

D) 25%;

Е) 20%.

 

$$$$ 82

Укажите формулу, описывающую закон Рауля:

 

А) Р2 = К/С2;

В) К = С12;

С) ;

D) PV = nRT;

E) P1/P2 = V2/V1.

$$$ 83

Чему равны температура кипения и температура замерзания раствора глицерина в воде, (в = 1,5 моль/кг) (эбуллиоскопическая постоянная воды 0,520, а криоскопическая постоянная воды 1,860)?

А) 0,780С; 2,790С;

В) 100,780С; 2,790С;

С) 99,220С; -2,790С;

D) 100,780С; -2,790С;

Е) 99,220С; 2,790С.

 

$$$ 84

Какова моляльная концентрация раствора, приготовленного из 20 г NaOH и 500 г Н2О (MNaOH = 40 г/моль)?

А) 2 моль/кг;

В) 0,04 моль/кг;

С) 4 моль/кг;

D) 1 моль/кг;

Е) 0,001 моль/кг.

 

$$$ 85

Как изменяется энтропия (S),объем (V), энергия Гиббса (G) при образовании идеального раствора?

А) DS < 0; DV > 0; DG < 0;

B) DS > 0; DV < 0; DG > 0;

C) DS > 0; DV = 0; DG > 0;

D) DS > 0; DV = 0; DG < 0;

E) DS = 0; DV > 0; DG < 0.

 

$$$ 86

Kак изменяется растворимость газа в жидкости с увеличением давления газа и температуры?

А) увеличивается в обоих случаях.

В) Уменьшается в обоих случаях.

С) Не изменяется.

D) Увеличивается с увеличением давления и уменьшается с увеличением температуры.

Е) Уменьшается с увеличением давления и увеличивается с ростом

температуры.

 

$$$ 87

Чему равны температура кипения и температура замерзания раствора йода в бензоле, если концентрация йода (J2) = 1 моль/кг, а температура кипения бензола tk = 780С и температура замерзания бензола tз = 5,50С?

э = 2,40; Eк = 5,10)

А) 80,40С; 5,10С;

В) 80,40С; 0,40С;

С) 80,40С; 10,60С;

D) 75,60С; 0,40С;

Е) 75,60С; 10,60С.

 

$$$ 88

Укажите формулу, выражающую закон Вант-Гоффа об осмотическом давлении:

А) ;

В) ;

С) С2 = КР2;

D) DТз = Кзв;

Е) p = СRT.

 

$$$ 89

Как называется концентрация, выражаемая формулой:

?

А) моляльная;

В) молярная;

С) молярная доля;
D) объемная доля;

Е) массовая доля.

 

$$$ 90

Молярная концентрация СКОН = 2 моль/л. Сколько нужно взять КОН, чтобы приготовить 0,5 л раствора? (МКОН = 56 г/моль)

А) 28 г;

В) 112 г;

С) 56 г;

D) 40 г;

Е) 2,8 г.

 

$$$ 91

Укажите формулу, выражающую закон Генри?

А) ;

В) ;

С) С2 = КР2;

D) DТз = Кзв;

Е) p = СRT.

 

$$$ 92

Как изменяется давление насыщенного пара растворителя над раствором с увеличением концентрации растворенного вещества (Х2) и растворителя (Х1).

А) не изменяется;

В) увеличивается с увеличением Х2 и уменьшается с увеличением Х1;

С) увеличивается с увеличением Х1 и уменьшается с увеличением Х2;

D) увеличивается в обоих случаях;

Е) уменьшается в обоих случаях.

 

$$$ 93

Как называется концентрация, выражаемая формулой:

?

А) молярная;

В) моляльная;

С) молярная доля;
D) объемная доля;

Е) массовая доля.

 

$$$ 94

Укажите формулу, выражающую закон распределения Нернста-Шилова:

А) ;

В) К = С12;

С) С2 = КР2;
D) DТз = Езв;

Е) p = cRT.

 

$$$ 95

80 г NaOH (М = 40 г/моль) растворено в 144 г Н2О. Найти молярную долю Х (NaOH) и Х(Н2О) в этом растворе.

А) 0,8; 0,2;

В) 0,2; 0,8;

С) 0,25; 0,75;

D) 0,75; 0,25;

Е) 0,2; 0,2.

 

$$$ 96

Какие из следующих утверждений:

1) закон Рауля соблюдается для каждого компонента раствора

2) DVсмеш. = 0;

3) DSсмеш. = 0;

4) DGсмеш. = 0;

5) DHсмеш. = 0.

справедливы для идеального раствора?

А) 1), 2), 4);

В) 2), 3), 4), 5);

С) 1), 2), 5);

D) 1), 2), 3);

Е) 3), 4), 5).

 

$$$ 97

Какие из следующих пар газов подчиняются закону Генри?

А) CH4 и N2;

В) HCI и N2;

С) CO2 и O2;

D) NH3 и H2;

Е) HCI и CO.

 

$$$ 98

Какова концентрация сахара в воде, если температура кипения этого раствора 100,260С, а эбуллиоскопическая постоянная воды 0,520?

А) 1 моль/кг;

В) 2 моль/кг;

С) 0,1 моль/кг;

D) 0,5 моль/кг;

Е) 0,05 моль/кг.

 

$$$ 99

Как называется концентрация, выражаемая формулой:

?

А) моляльная;

В) молярная;

С) молярная доля;
D) объемная доля;

Е) массовая доля.

 

$$$ 100

Определите вариантность системы (С), состоящей из раствора К2SO4 и Na2SO4 в воде, в присутствии паров воды и кристаллов обеих солей?

А) 0;

В) 1;

С) 2;

D) 3;

Е) 4.

 

$$$ 101

Сколько фаз и какие находятся в равновесии в т. К на диаграмме состояния воды?

 

 


 

А) три фазы - жидкость, пар, лед.

В) две фазы - жидкость и пар.

С) одна фаза - пар.

D) две фазы - жидкость и лед.

Е) две фазы - лед и пар.

 

$$$ 102

Какие фазы находятся в равновесии в условиях, обозначенных т. М?

 

 

А) расплав;

В) кристаллы А, кристаллы В и расплав;

С) кристаллы А и расплав;

D) кристаллы В и расплав;

Е) кристаллы А и кристаллы В.

 

$$$ 103

Укажите правильную кривую охлаждения.

 
 


 

 

 

 

А) Кривая I ;

В) Кривая II;

С) Кривая III;

D) Кривая IV;

Е) Кривая V.

 

$$$ 104

Что понимают под термином «число степеней свободы» (вариантность)

системы?

А) число независимых параметров, которые можно изменять, не изменяя

числа фаз в системе;

В) число независимых параметров в системе;

С) число индивидуальных веществ, входящих в систему, за вычетом числа

химических уравнений, связывающих эти вещества.

D) число индивидуальных веществ в газовой фазе.

Е) число индивидуальных веществ в конденсированных фазах.

 

$$$ 105

Сколько фаз находится в т. М и в т. L на диаграмме Алексеева?

 

А) в т. М и в т. L -одна фаза;

В) в т. Mа - две фазы, в т. L - две фазы;

С) в т. M - одна фаза, в т. L - две фазы;

D) в т. M - две фазы, в т. L - одна фаза;

Е) в т. M - две фазы, в т. L - три фазы.

 

$$$ 106

Сколько фаз и какие находятся в т. К на диаграмме состояния воды?

 

А) одна фаза - пар;

В) одна фаза - жидкость;

С) одна фаза - лед;

D) две фазы - пар и жидкость;

Е) две фазы - лед и пар.

$$$ 107

Какие фазы находятся в равновесии в условиях, обозначенных т. М и т. N?

 
 

 


 

 

 

 

А) в т. М - жидкий расплав; в т. N - кристаллы А и жидкий расплав;

В) в т. М - жидкий расплав; в т. N - кристаллы А, В и жидкий расплав;

С) в т. М - расплав; в т. N - твердый раствор А и В и жидкий расплав;

D) в т. М - твердый раствор А и В и жидкий расплав; в т. N - жидкий расплав;

Е) в т. М - жидкий расплав; в т. N - твердый раствор А и В.

 

$$$ 108

Как называется точка на диаграмме плавкости, в которой из жидкого расплава происходит кристаллизация двух твердых фаз одновременно?

А) эвтектическая;
В) перитектическая;

С) критическая;

D) азеотропная;

Е) фигуративная.

 

$$$ 109

Что понимают под термином «число компонентов» в правиле фаз Гиббса?

А) число индивидуальных веществ, входящих в систему;

В) число индивидуальных веществ, входящих в систему за вычетом числа уравнений, связывающих концентрации этих веществ;

С) число индивидуальных веществ в газовой фазе;

D) число индивидуальных веществ в конденсированной фазе;

Е) число индивидуальных веществ за вычетом числа фаз в системе.

 

$$$ 110

Из жидкого расплава свинца и сурьмы, частично выпали кристаллы сурьмы. Сколько степеней свободы имеет такая система при Р = const?

А) 0;

В) 1;

С) 2;

D) 3;

Е) 4.

 

$$$ 111

Как называется линия, изображающая на диаграмме состояния зависимость температуры начала кристаллизации от состава двухкомпонентной смеси?

А) солидуса;

В) ликвидуса;

С) расслоения;

D) нода;

Е) кипения.

 

$$$ 112

Какая линия на диаграммах состояния называется «нодой»?

А) кривая, выше которой находится только жидкая фаза;

В) линия, ниже которой находится только твердые фазы;

С) кривая зависимости температуры системы от времени;

D) кривая, выше которой находится только пар;

Е) прямая, соединяющая точки равновесных фаз.

 

$$$ 113

Какие фазы находятся в равновесии в условиях обозначенных т. L?

 

 

 


 

А) кристаллы А, и расплав;

В) кристаллы химического соединения S, кристаллы А и расплав;

С) кристаллы химического соединения S, расплав;

D) кристаллы В и расплав;
Е) кристаллы химического соединения S, кристаллы В и расплав.

 

$$$ 114

Укажите молекулярность приведенной ниже реакции:

2NO + Br2 = 2NOBr

А) 1;

В) 2;

С) 3;

D) 4;
Е) 5.

 

$$$ 115

Укажите молекулярность приведенной ниже реакции:

CH3COCH3 = C2H5 + CO + H2

А) 1;
В) 2;

С) 3;

D) 4;

Е) 5.

$$$ 116

Укажите молекулярность приведенной ниже реакции:

2N2O5 = 2N2O4 + O2

А) 1;

В) 2;

С) 3;

D) 4;

Е) 5.

 

$$$ 117

Укажите молекулярность приведенной ниже реакции:

H2 + J2 = 2HJ

А) 1;

В) 2;

С) 3;

D) 4;

Е) 5.

 

$$$ 118

Как изменится константа скорости реакции

СН3СОСН3 = С2Н4 + СО + Н2

если концентрацию исходного вещества увеличить в 2 раза?

А) не изменится;
В) увеличится в 2 раза;

С) уменьшится в 2 раза;

D) увеличится в 4 раза;

С) уменьшится в 4 раза.

 

$$$ 119

Как изменится скорость реакции

Н2 + J2 = 2HJ

если концентрации исходных веществ увеличить в 2 раза?

А) увеличится в 2 раза;

В) не изменится;
С) уменьшится в 2 раза;

D) увеличится в 4 раза;

E) уменьшится в 4 раза.

 

$$$ 120

Как изменится скорость реакции

2СО + О2 = 2СО2 ,

если концентрации исходных веществ увеличить в 2 раза?

А) не изменится;
В) увеличится в 2 раза;

С) увеличится в 4 раза;

D) увеличится в 8 раз;

С) уменьшится в 2 раза.

 

$$$ 121

Как изменится скорость реакции: N2 + 3H2 = 2NH3,

если концентрацию Н2 увеличить в 2 раза?

А) увеличится в 2 раза;

В) уменьшится в 2 раза;

С) не изменится;
D) увеличится в 8 раз;

Е) увеличится в 6 раз.

 

$$$ 122

k = 0,3 л/мол×мин. Укажите порядок реакции.

А) 0;

В) 1;

С) 2;

D) 3;

Е) 1/2.

 

$$$ 123

k = 2,3 сек-1. Укажите порядок реакции.

А) 0;

В) 1;

С) 2;

D) 3;

Е) 1/2.

 

$$$ 124

k = 8,9 л2/моль2×мин. Укажите порядок реакции.

А) 0;

В) 1;

С) 2;

D) 3;

Е) 1/2.

 

$$$ 125

Для реакции первого порядка при С0 = 1 моль/л t1/2 = 500С. Каково

значение t1/2 при С0 = 2 моль/л?

А) 250 с.;

В) 1000 с.;

С) 500 с.;

D) 50 с.;

Е) 100 с.

 

$$$ 126

Как изменится период полураспада для реакции второго порядка, если

исходная концентрация увеличится в 2 раза?

А) увеличится в 2 раза;

В) уменьшится в 2 раза;

С) увеличится в 4 раза;

D) уменьшится в 4 раза;

Е) не изменится.

 

$$$ 127

Как изменится период полураспада для реакции третьего порядка, если исходная концентрация увеличится в 2 раза?

А) увеличится в 2 раза;

В) уменьшится в 2 раза;

С) уменьшится в 4 раза;

D) уменьшится в 8 раз;

Е) увеличится в 8 раз.

 

$$$ 128

Какое из приведенных ниже уравнений является уравнением Аррениуса?

А) -dc/dt = kc;

В) k = Ae-E/RT;;

С) u = - dc/dt;

D)

Е) .

 

$$$ 129

Зависят ли константа скорости и скорость реакции от температуры и концентрации ?

А) зависят;

В) не зависят;
С) скорость зависит только от концентрации, а константа скорости только от

температуры;

D) скорость зависит от концентрации и температуры, а константа скорости только от температуры;

Е) скорость зависит только от температуры, а константа скорости от

температуры и концентрации.

 

$$$ 130

Могут ли порядок реакции и молекулярность быть дробными величинами?

А) не могут;

В) могут;
С) порядок может, молекулярность нет;

D) молекулярность может, порядок нет;

Е) могут, если это сложная реакция.

 

$$$ 131

Во сколько раз увеличится скорость реакции, если температура возрастет

на 200, а g = 2?

А) в 2 раза;

В) в 3 раза;

С) в 4 раза;

D) в 6 раз;

Е) в 8 раз.

 

$$$ 132

Как изменится скорость реакции, если температуру увеличить от 295К до

325К, а коэффициент Вант-Гоффа равен g = 3?

А) в 3 раза увеличится;

В) в 9 раз уменьшится;

С) в 9 раз увеличится;

D) в 27 раз уменьшится;

Е) в 27 раз увеличится.

 

$$$ 133

Что называется энергией активации?

А) количество энергии, выделяющейся (или поглощающейся) при образовании 1 моля продукта;

В) общее количество энергии соударяющихся молекул;

С) избыточная энергия по сравнению со средней энергией, которой должны

обладать молекулы, чтобы между ними произошла химическая реакция;

D) внутренняя энергия системы;

Е) средняя энергия молекул при взаимодействии.

 

$$$ 134

Чему равен коэффициент Вант-Гоффа, если при увеличении температуры на 400 скорость реакции возросла в 16 раз?

А) g = 2;

В) g = 1;

С) g = 3;

D) g = 4;

Е) g = 1,4.

 

 

$$$ 135

Чему равен изотонический коэффициент (i) раствора FeCI3, если a = 0,5?

А) 4;

В) 3;

С) 2,5;

D) 1,5;

E) 0,5.

 

$$$ 136

Как зависят степень (a) и константа диссоциации (КД) слабого электролита от концентрации (С)?

А) ни a, ни КД не зависят от С;

В) с увеличением С a и КД уменьшаются;

С) с увеличением С a и КД увеличиваются;

D) с увеличением С a уменьшается, КД остается постоянной;

E) с увеличением С a остается постоянной, а КД увеличивается.

 

$$$ 137

Определите константу диссоциации бинарного электролита КА, если его концентрация в растворе 1 моль/л, а степень диссоциации 0,6.

А) 0,9;

В) 0,6;

С) 0,4;

D) 0,2;

E) 0,1.

 

$$$ 138

Чему равен изотонический коэффициент (i) раствора Na2SO4, если a = 0,8?

А) 2,6;

В) 3:

С) 1,8:

D) -1,6:

E) 3,4.

 

$$$ 139

Чему равен изотонический коэффициент (i) бесконечно разбавленного раствора CuCI2 ?

А) 0;

В) 1;

С) 2;

D) 3;

E) 4.

 

$$$ 140

Чему равен рОН раствора Са(ОН)2 с концентрацией С= 0,5 моль/л; a = 0,1?

А) 0;

В) 1;

С) 2;

D) 3;

E) 4.

 

$$$ 141

Чему равен рН раствора СН3СООН, если С= 0,1 моль/л; a = 0,001?

А) 0,1;

В) 0,01;

С) 2;

D) 3;

E) 4.

 

 

$$$ 142

Активность ионов водорода равна . Чему равен рН и какая это среда?

А) рН =7-нейтральная;

В) рН = 5 –кислая;

С) рН = 9-щелочная;

D) рН = 10-5-щелочная;

Е) рН = 10-9 –кислая.

 

$$$ 143

Если j1 = -1,2В, j2 = 0,8В, то ЭДС гальванического элемента равна:

А) Е == 0,4В;

В) Е = 0,96В;

С) Е = -2,0В;

D) Е = -0,4В;

Е) Е = 2,0В.

 

$$$ 144

Какой из электродов относится к электродам первого рода?

А) Pt(H2)/H+;

В) Ag/AgCI/KCI;

С) Pb/H2SO4;
D) Ag/AgNO3;

Е) Pt/Fe3+,Fe2+.

$$$ 145

С увеличением концентрации эквивалентная электропроводность (l)

А) уменьшается;
В) увеличивается;
С) не изменяется;

D) сначала увеличивается, затем уменьшается;

Е) сначала уменьшается, затем увеличивается.

 

$$$ 146

Чему равен потенциал стандартного водородного электрода:

?

А) 1;

В) -1;

С) 0;

D) 0,5;

Е) -0,5.

 

$$$ 147

С увеличением концентрации удельная электропроводность растворов (c)

А)уменьшается
В) увеличивается;

С) не изменяется;

D) сначала увеличивается, затем падает;

Е) сначала уменьшается, затем увеличивается.

 

$$$ 148

Какой электрод относится к электродам второго рода?

А) Pt(H2)½H+;

В) Ag½AgCI½CI- ;

С) Ag½Ag+ ;
D) Zn½Zn2+;

Е) Pt½Fe3+,Fe2+.

 

$$$ 149

Удельное сопротивление связано с эквивалентной электрической проводимостью следующей формулой:

А) ;

В) ;

С) ;

D) ;

Е) l = a×l¥ .

 

$$$ 150

Какой из гальванических элементов не относится к концентрационным?

A) Zn½Zn2+½½Ag+½Ag

В) Zn½Zn2+½½Zn2+½Zn

С) Pt(H2)½H+½(H2)Pt

D) Cd(Hg)½Cd2+½(Hg)Cd

Е) Ag½Ag+½½Ag+½Ag

 

$$$ 151

Определите рН раствора и его среду, если известна концентрация ионов водорода: .

А) рН = 11 - щелочная;

В) рН = 3 - кислая;

С) рН = 3 - щелочная;

D) рН = 7 - кислая;

Е) рН = 11 - нейтральная.

 

 

$$$ 152

В гальваническом элементе электродные потенциалы равны:

j1 = 0,54B, j2 = -0,73B. Рассчитать ЭДС.

А) Е = j1 - j2 = 1,27B;

В) Е = j1 / j2 = - 0,74B;

С) Е = j1 + j2 = -0,19B;

D) Е = j1 / j2 = -1,35B;

Е) Е = j2 - j1 = -1,27B.

 

$$$ 153

Aктивность ионов гидроксила равна . Чему равен рН и какая это среда?

А) рН= 4.5 - кислая;

В) рН = 9,5 - кислая;

С) рН = -4,5 - щелочная;

D) рН = 9,5 - щелочная;

Е) рН = 10-4,5 – кислая.

 

$$$ 154

Какая из формул выражает закон Кольрауша?

А) c = lr;

B) l = cV;

С) c= 1/r;

D) a = lv/l¥;

Е) l¥ = la + lk.

 

$$$ 155

В гальваническом элементе электродные потенциалы равны:

j1 = 0,5 В и j2 = - 0,73 В, рассчитайте ЭДС.

А) Е = -1,26 В;

В) Е = 0,23 В;

С) Е = 1,26 В;

D) Е = -0,23 В;

Е) Е = - 0,365 В.

 

$$$ 156

В гальваническом элементе

-Pt(H2)/H+ (aH+=1)// Cu2+/Cu+

при Т = 298 К и Р = 1,013 Н/м2 ЭДС равна 0,34 В.

Чему равен потенциал медного электрода?

А) j = -0,34 В

В) j = - 0,66 В

С) j = 0,34 В

D) j = 0,66 В

В) j = 0.

 

$$$ 157

Количество диссоцированного вещества в 0,05М растворе NaCI равно

0,025 моль/л. Определите степень диссоциации вещества.

А) 0,05;

В) 0,50;

С) 0,025;

D) 0,00125;

В) 2.

 

$$$ 158

Определите рН 0,01М раствора СН3СООН, если степень диссоциации молекул кислоты 10%.

А) 3;

В) 2;

С) 1;

D) 0,5;

Е) 0,2.

 

$$$ 159

Чему равна ионная сила 0,02 М раствора CaCI2 ?

А) 0,005;

В) 0,02;

С) 0,01;

D) 0,03;

Е) 0,06.

 

$$$ 160

Потенциал катода гальванического элемента равен j2 = - 0,73 в, а анода

- j1 = 0,5 В. Рассчитайте ЭДС элемента.

А) 0,23 B;

В) - 0,23 B;

С) -1,23B;

D) 1,23B;

Е) - 0,365 B.

 

$$$ 161

Потенциал хлор-серебрянного электрода определяется следующим уравнением:

К какому типу относится данный электрод?

А) I рода;

В) концентрационный;

С) окислительно-восстановительный;

D) Ш рода;

Е) II рода.

 

$$$ 162

Потенциал катода гальванического элемента равен j1 = - 0,32 В,

а анода - j2 = - 0,70 В. Рассчитайте ЭДС элемента.

А) - 1,02 В;

В) - 0,38 В;

С) 0,38 В;

D) 1,02 В;

Е) 0,224 В.

 

$$$ 163

Гальванический элемент имеет следующую формулу:

(-) Zn / Zn2+) // Cu2+/ Cu (+)

Активности ионов и стандартные электродные потенциалы электродов равны:

а(Zn2+) = 0,01 моль/л и а(Cu2+) = 0,01 моль/л,

j0(Cu2+/Cu) = + 0,34 В j0(Zn2+/Zn) = - 0,76 В.

Рассчитайте ЭДС элемента при Т=298 K и Р=1 атм.

А) -0,42 В

В) 1,1В

С) -1,1 В

D) 2,26 В

E) -0,84 В.

 

$$$ 164

Определите физический смысл iв уравнении i = 1 + a(n-1)

А) стехиометрический коэффициент;

В) число атомов, входящих в состав молекулы электролита;

С) число ионов, образующихся при диссоциации молекулы электролита;

D) степень диссоциации электролита;








Дата добавления: 2014-11-30; просмотров: 1687;


Поиск по сайту:

При помощи поиска вы сможете найти нужную вам информацию.

Поделитесь с друзьями:

Если вам перенёс пользу информационный материал, или помог в учебе – поделитесь этим сайтом с друзьями и знакомыми.
helpiks.org - Хелпикс.Орг - 2014-2024 год. Материал сайта представляется для ознакомительного и учебного использования. | Поддержка
Генерация страницы за: 1.024 сек.