Процесс получения хлорноватистой кислоты.

Хлорноватистую кислоту можно получить растворением газообразного хлора при обычной температуре. Гидролиз хлора идет по следующему уравнению:

Cl₂ + H ₂O HOCl +HCl .

Реакция гидролиза хлора является хорошим примером системы с противоположностями, в которой устанавливается равновесие между прямой и обратной реакцией. В этом примере используются три системных перехода:

сочетание системы с антисистемой;

объединение неоднородных систем в надсистему;

системный переход 1в: вся система находится в равновесии, а ее части в движении.

Очевидно, можно высказать предположение, что для многих аналогичных систем подобного рода наблюдается интересное явление малого выхода продукта в состоянии равновесия. Удается путем смещения равновесия увеличить выход продукта при сохранении условий устойчивости.

Для увеличения выхода продукта равновесие необходимо смещать в сторону образования хлорноватистой кислоты. При этом возникает интересное явление: в одном и том же процессе имеют место реакции с разными масштабами скорости. Следует отметить, что это является одним из характерных признаков сложных систем.

Сдвинуть равновесие вправо в направлении образования HOCl можно, выводя из реакции любое из веществ, в правой части уравнения гидролиза хлора. Большинство действующих в промышленности производств получают хлорноватистую кислоту нужной концентрации, связывая соляную кислоту. Добиться этого проще всего прибавлением к реакционной смеси какой-нибудь щелочи. Применяя, например, NaOH, имеем:

HCl + NaOH = NaCl + H₂O.

В ответ на удаление соляной кислоты из реакционной зоны, система стремится восстановить недостаток соляной кислоты и снова выйти на положение равновесия. Это яркая демонстрация известного принципа Ле Шателье.