Тема 8. Квантовая физика атома. Постулаты Бора
Первый постулат Бора (постулат стационарных состояний):в атоме существуют стационарные (не изменяющиеся со временем) состояния, находясь в которых атом не излучает энергии. Стационарным состояниям атома соответствуют стационарные орбиты, на которых находятся электроны.
В стационарном состоянии атома для электрона, находящегося на круговой орбите, значения момента импульса могут принимать только определенный набор дискретных квантованных значений, удовлетворяющих условию:
( n = 1, 2, 3, …), где
me –масса электрона, υn – скорость электрона на n-ой орбите радиуса rn,
n – номер орбиты,
ħ = (h – постоянная Планка).
Радиус n-ой орбиты для атома водорода:
,
где e – заряд электрона, εo – электрическая постоянная,
а – радиус первой орбиты ( n = 1), называемый первым боровским радиусом,который равен:
.
Второй постулат Бора (правило частот):при переходе электрона с одной стационарной орбиты на другую излучается (или поглощается) один фотон с энергией hν, равной разности энергий соответствующих стационарных состояний En и Еm :
.
При переходе атома из состояния большей энергии в состояние меньшей энергии, то есть при переходе электрона на менее удаленную от ядра орбиту, происходит излучение фотона, а при поглощении фотона происходит переход атома из состояния меньшей энергии в состояние большей энергии, что соответствует переходу электрона на более удаленную орбиту.
Дискретность набора значений энергии стационарных состояний En и Еm предопределяет дискретность набора возможных частот ν квантовых переходов между этими состояниями, что обусловливает линейчатость спектра атома.
По теории Бора полная энергия электрона на n-ой орбите атома водорода:
( n = 1, 2 , 3, …),
Из приведенной формулы следует, что энергетические состояния атома водорода образуют последовательность энергетических уровней, изменяющихся в зависимости от значения числа n , которое называется главным квантовым числом.
Энергетическое состояние с n = 1 является основнымсостоянием, а состояния с n >1 являются возбужденными.
Спектр испускания атома водорода.
Согласно второму постулату Бора, при переходе атома водорода из состояния n в состояние т с меньшей энергией испускается фотон с энергией hν :
,
откуда частота ν квантового перехода в спектре испускания атома водорода:
,
где R – постоянная Ридберга ( ) ,
Числа m (m = 1, 2, 3 …) и n (n = m + 1, m + 2, m + 3, …) определяют номера электронных орбит в атоме, между которыми происходит квантовый переход.
Приведенная формула описывает серии линий в спектре испускания атома водорода (рис. 13), где m определяет серию (m = 1, 2, 3…), а n определяет отдельные линии соответствующей серии (n = m + 1, m + 2, m + 3, …).
Рис. 13.
В ультрафиолетовой области спектра атома водорода наблюдается
серия Лаймана (m = 1): (n = 2, 3, 4, …).
В видимой области спектра атома водорода наблюдается
серия Бальмера (m = 2): (n = 3, 4, 5, …).
В инфракрасной области спектра атома водорода наблюдаются
серия Пашена (m = 3): (n = 4, 5, 6, …);
серия Брэкета (m = 4): (n = 5, 6, 7, …);
серия Пфунда (m = 5): (n = 6, 7, 8, …);
серия Хэмфри (m = 6): (n = 7, 8, 9, …).
Квантовые числа и правила отбора. Состояние электрона в атоме водорода определяется набором квантовых чисел: n, l , ml .
n –главное квантовое число, определяющее энергетические уровниэлектрона в атоме и принимающее целочисленные значения начиная от единицы:
n = 1, 2 , 3, … .
l– орбитальное квантовое число, определяющее момент импульса электрона в атоме и для заданного главного квантового числа n принимающее следующие значения: l = 0, 1, …, (n – 1), то есть всего n значений.
тl– магнитное квантовое число, определяющеепроекцию момента импульса электрона на заданное направление и при заданном орбитальном квантовом числе l принимающее следующие значения:
тl = 0, ±1, ±2, …, ±l ,
то есть всего (2l+1) значений, причем вектор момента импульса электрона в атоме может иметь в пространстве (2l + 1) ориентацию.
Если орбитальное квантовыми число l = 0, то состояние электрона называют s-состоянием, для l = 1 – p-состоянием, для l = 2 – d-состоянием, для l = 3 – f-состоянием и т. д. Значение главного квантового числа указывается перед условным обозначением орбитального квантового числа. Например, электроны в состояниях (n = 2, l = 0) и (n = 2, l = 1) обозначаются соответственно символами 2sи 2р.
Число возможных переходов электронов, связанных с испусканием или поглощением света, ограничено, так называемыми, правилами отбора.
Теоретически доказано и экспериментально подтверждено, что могут осуществляться только такие переходы, для которых:
1) изменение орбитального квантового числа Dl удовлетворяет условию:
∆l = ±1 ;
2) изменение магнитного квантового числа Dmlудовлетворяет условию:
∆ml = 0, ±1 .
Учитывая число возможных состояний, соответствующих данному значению главного квантового числа n и правила отбора, спектральные линии атома водорода (рис. 14) в серии Лаймана соответствуют переходам:
np →1s( n = 2, 3, …) ;
в серии Бальмера – переходам:
np →2s, ns →2p, nd →2p (n = 3, 4,…) и т. д.
Так как поглощающий атом находится обычно в основном состоянии, то спектр поглощения атома водорода состит из линий, соответствующих переходам: 1s→np
(n = 2, 3, ...), что отражается в эксперименте.
Дата добавления: 2014-12-12; просмотров: 962;