Возможные процессы

1) 2Cl^- - 2ē → Cl₂°↑

2) 4OH^- - 4ē → 2H₂O + O₂↑

Правило: На аноде разрядка ионов следующая: идёт тот процесс потенциал которого меньше.

j°2Сl^-/Cl₂° = +1,36

j°2H⁺/H₂° = 0

j^р OH^-/H₂O+O₂ =1,23-0,05* pH + η_O2^c = 2,223

η_O2^c = 1,17

Вывод: На аноде выделяется хлор Cl₂↑

2KI^-1 + Cl₂° ® 2КCl^-1 + I₂°

Ок-ль Вост-ль

1 2I^1- - 2ē ® I₂° (Ок-ние)

1 Cl₂° + 2ē ® 2Cl^- (Вост-ние)

2I^1- + Cl₂° ® 2Cl^1- + I₂°

Вывод: SnCl₂ + HOH ↔ Sn°↓ + Cl₂°↑ + HOH

На (К) На (А)

Опыт 3.

Электролиз водного раствора NaSO₄

Наблюдения: В обоих коленах выделяется газ. Раствор около катод в присутствии лакмуса стал синим, а около анода - красным.

РН = 7

NaSO₄ ↔ 2Na^o + SO₄^2-

HOH ↔ H⁺ + OH^-

К ^(-)

^{Восстановление}