Зависит от пути процесса, т.е. от числа и характера промежуточных стадий.

 

ПРИМЕР. Образование диоксида углерода СО2 из графита и кислорода можно рассматривать либо как одностадийный процесс: С(графит) + О2 = СО2 , DН1 (1),

 

либо как двухстадийный: 1 стадия С(графит) +1/2 О2 = СО , DН2 (2),

 

2 стадия СО + ½ О2 = СО2 , DН3 (3),

__________________________________________________________________

суммарная реакция С(графит) + О2 = СО2 , DНå = DН2 +DН3

 

По закону Гесса DНå = DН1 = DН2 +DН3

 

Тепловые эффекты DН1 и DН3 можно определить экспериментально. А вот для реакции (2) тепловой эффект DН2 измерить невозможно, так как при горении углерода в условиях недостатка кислорода образуется смесь СО и СО2. Его можно рассчитать по закону Гесса: DН2 = DН1 - DН3.

Если принять, что реакции проводят в стандартных условиях, то значения DН1° = - 393,5 кДж/моль и DН3° = - 283,0 кДж/моль можно найти в справочнике, поскольку DН1° -это энтальпия образования СО2 (по определению), а DН3° - энтальпия сгорания СО. Рассчитанная величина DН2° = - 110,5 кДж/моль является энтальпией образования СО и может служить справочной величиной для других термохимических расчетов.

 

Следствия из закона Гесса. Тепловой эффект любой реакции можно рассчитать, зная энтальпии образования или энтальпии сгорания всех участников реакции:

 

DH = å ni DHобр. продуктов - å nj DH обр. исх. веществ [кДж]

DH = å ni DHсгор. исх.веществ - å nj DH сгор. прод. [кДж]

 

Где n – число молей каждого вещества в уравнении реакции (стехиометрические коэффициенты).

Энтальпии образования и сгорания при стандартных условиях (DH°обр. , DH°сгор. ) приведены в справочниках.

Энтальпия сгорания – это тепловой эффект реакции окисления соединения в атмосфере кислорода (О2) с образованием устойчивых оксидов.

ПРИМЕР. 2 H2S + 3O2 = 2 SO2 + 2 H2O(ж) , DHo =?

 

Из справочника: DH°обр., кДж/моль -20 0 -297 -286

 

DHo = 2(-297) + 2(-286) – 2(-20) = -1226 кДж на 2 моль H2S;

на 3 моль О2;

на 2 моль SO2;

на 2 моль Н2О;

(Q= +1126 кДж), т.е. реакция экзотермическая.

 








Дата добавления: 2014-12-09; просмотров: 522; ЗАКАЗАТЬ НАПИСАНИЕ РАБОТЫ


Поиск по сайту:

При помощи поиска вы сможете найти нужную вам информацию, введите в поисковое поле ключевые слова и изучайте нужную вам информацию.

Поделитесь с друзьями:

Если вам понравился данный ресурс вы можете рассказать о нем друзьям. Сделать это можно через соц. кнопки выше.
helpiks.org - Хелпикс.Орг - 2014-2019 год. Материал сайта представляется для ознакомительного и учебного использования. | Поддержка
Генерация страницы за: 0.004 сек.