Омская государственная медицинская академия

Комплексные соединения диссоциируют в растворах как сильные электролиты на внешнюю и внутреннюю сферы (комплексы): [Сu(NН3)4]SО4 ® [Сu(NН3)4]2+ + SО42-

Комплексы (комплексные ионы) диссоциируют как слабые электролиты.

Диссоциация - многоступенчатая:

[Cu(NH3)4]2+ Û [Cu(NH3)3]2+ + NH3 К1

[Cu(NH3)3]2+ Û [Cu(NH3)2]2++ NH3 К2

[Cu(NH3)2]2+ Û [Cu(NH3)]2+ + NH3 К3

[Cu(NH3)]2+ Û Cu2+ + NH3 К4

_________________________________________

[Cu(NH3)4]2+ Û Cu2+ + 4 NH3 КН

 

Константа суммарной реакции КН - константа нестойкости равна произведению констант диссоциации по отдельным ступеням КН = К1К2К3К4.

(при 298К)

В растворах прочных комплексов концентрация ионов комплексообразователя мала.

В общем виде для диссоциации комплекса [МХn]z Û Мn+ + yXm

табличная величина

где z - заряд комплекса;

n+ - заряд комплексообразователя;

m - заряд лиганда,

y – координационное число

Константа обратного процесса, т. е. процесса образования комплекса, называетсяконстантой устойчивости КУ = 1/КН.

Чем ниже константа нестойкости комплекса и чем выше константа устойчивости, тем прочнее комплекс.

Константы нестойкости КН и устойчивости КУ зависят от природы лигандов и комплексообразователя, а также от значения координационного числа.

Основные учебники и учебные пособия

1. Н.В.Коровин. Общая химия

2. Н.В.Коровин и др. Лабораторные работы по химии

3. Задачи и упражнения по общей химии. Под ред. Н.В.Коровина

4. Общая химия. Теория и расчеты. Под ред. Н.В. Коровина

 

 

Омская государственная медицинская академия

 

 








Дата добавления: 2014-12-03; просмотров: 807;


Поиск по сайту:

При помощи поиска вы сможете найти нужную вам информацию.

Поделитесь с друзьями:

Если вам перенёс пользу информационный материал, или помог в учебе – поделитесь этим сайтом с друзьями и знакомыми.
helpiks.org - Хелпикс.Орг - 2014-2024 год. Материал сайта представляется для ознакомительного и учебного использования. | Поддержка
Генерация страницы за: 0.003 сек.