СРС5 Методы титриметрических определений.
В конспекте осветить следующие вопросы:
1. Сущность титриметрического метода анализа. Классификация титриметрических методов. Требования к реакциям в титриметрии.
2. Способы фиксирования точки эквивалентности. Расчеты в титриметрии.
3. Кислотно-основное титрование: сущность метода, его виды и область применения. Построение кривых титрования.
4. Кислотно-основные индикаторы. Ионно-хромофорная теория индикаторов.
5. Окислительно-восстановительное титрование: построение кривых титрования, фиксирование точки эквивалентности.
6. Примеры окислительно-восстановительного титрования: перманганатометрия, иодометрия. Возможности методов, особенности фиксирования точки эквивалентности.
7. Комплексонометрическое титрование: построение кривых титрования, фиксирование точки эквивалентности.
8. Понятие об осадительном титровании, способы фиксирования точки эквивалентности.
СРС 6. Решите задачи в соответствии с примером:
Какова масса двухводного кристаллогидрата щавелевой кислоты, необходимая для приготовления 200 мл раствора с молярной концентрацией эквивалента 0,1500 моль/л? Каков титр этого раствора?
Решение:
1) М (Н2С2О4*2Н2О) = 126,07 г/моль (из справочной таблицы)
2) Z = 2, 1/z = ½ = 0,5
3) m (Н2С2О4*2Н2О) = C (½Н2С2О4*2Н2О) M (½Н2С2О4*2Н2О) V(Н2С2О4)
m (Н2С2О4*2Н2О)=0,1500моль/л *½ *126 г/моль *0,2л = 1,8900 г.
4) Т (Н2С2О4* 2Н2О) = m (Н2С2О4 *2Н2О)/ V (Н2С2О4)
Т (Н2С2О4*2Н2О) = 1,8900 г/200 мл = 0,009450 г/мл
Ответ:m(Н2С2О4*2Н2О)=1,8900г.Т(Н2С2О4*2Н2О)=0,009450г/мл.
1 Каковы титр и нормальная концентрация раствора серной кислоты, если на титрование 15,0 мл его затрачено 13,7 мл титрованного раствора гидроксида калия с молярной концентрацией 0,1304 моль/л?
2 Из навески 0,6172 г иодида калия приготовили 100 мл раствора. На титрование 15,0 мл этого раствора затрачено 25,0 мл раствора нитрата серебра, молярная концентрация которого равна 0,0204 моль/л. Вычислите массовую долю иода в иодиде калия по результатам титрования и теоретическую (для сравнения).
3 Какова молярная концентрация раствора хлорида натрия, если для приготовления 500 мл раствора бала взята на аналитических весах навеска 0,5850 NaCl х.ч.? Каков титр этого раствора? Какова нормальная концентрация этого раствора?
4 Какова масса сульфата меди в 2,5 л раствора с молярной концентрацией эквивалента 0,25 моль/л? Вычислите для безводной соли и пятиводного кристаллогидрата.
5 Каковы титр и молярная концентрация эквивалента раствора нитрита натрия, если при титровании его в кислой среде на 10,0 мл раствора нитрита натрия затрачено 12,5 мл раствора перманганата калия, молярная концентрация эквивалента которого равна 0,0800 моль/л? При титровании протекает реакция: 5NO2-+2MnO4-+6H+→5NO3-+2Mn2++3H2O
Дата добавления: 2014-12-02; просмотров: 2187;