Термическое обезвреживание стоков
Отходы производства капролактама представляют собой многокомпонентные смеси, содержащие органические продукты. Разделение их на индивидуальные соединения чрезвычайно сложно. капролактама , поэтому их подвергают обезвреживанию. Отходы производства капролактама подвергаются переработке на установке термического обезвреживания в циклонных реакторах. Метод обезвреживания жидких отходов основан на высокотемпературном термическом разложении натриевых солей моно- и дикарбоновых кислот и окислении органических примесей (циклогексанона, циклогексанола, смол и др.) с получением плава соды.
Химизм процессов термического обезвреживания щелочного стока может быть выражен следующими уравнениями:
2 H–COONa + O2 Þ 2 CO2 + Na2O + H2O
2 CH3–COONa + 4 O2 Þ 4 CO2 + Na2O + 3 H2O
2 CH3–CH2–COONa + 7 O2 Þ 6 CO2 + Na2O + 5 H2O
2 CH3–(CH2)2–COONa + 10 O2 Þ 8 CO2 + Na2O + 7 H2O
2 CH3–(CH2)3–COONa + 13 O2 Þ 10 CO2 + Na2O + 9 H2O
2 CH3–(CH2)4–COONa + 16 O2 Þ 12 CO2 + Na2O + 11 H2O
2 OH– (CH2)5–COONa + 15 O2 Þ 12 CO2 + Na2O + 11 H2O
2 NaOOC-COONa + O2 Þ 4 CO2 + 2Na2O
NaOOC–СH2–COONa + 2 O2 Þ 3 CO2 + Na2O + H2O
2 NaOOC–(CH2)2–COONa + 7 O2 Þ 8 CO2 + 2 Na2O + 4 H2O
2 NaOOC–(CH2)3–COONa + 10 O2 Þ 10 CO2 + 2 Na2O + 6 H2O
2 NaOOC–(CH2)4–COONa + 13 O2 Þ 12 CO2 + 2 Na2O + 8 H2O
Na2O + CO2 Û Na2CO3
Na2O + H2O Û 2NaOH
2NaOH+ CO2Û Na2CO3+H2O
Органические примеси окисляются кислородом воздуха с образованием углекислого газа и водяных паров:
C6H10O + 8 O2 Þ 6 CO2 + 5 H2O
2C6H11OН + 17 O2 Þ 12 CO2 + 12 H2O
Принципиальная схема установки термического обезвреживания промышленных стоков представлена на рис.__ Основным аппаратом этой схемы является циклонная печь 2(Реактор). При сжигании Х-масел и природного газа в печи поддерживается температура 900 – 1100 оС. По высоте циклонного реактора расположены форсунки специальной конструкции, по которым в зону огневого факела вводятся жидкие отходы.
В верхнюю часть рабочей камеры циклонного реактора 2поступает упаренный щелочной сток и через механические форсунки распыливается в нисходящий вихревой поток дымовых газов. Вода, содержащаяся в щелочном стоке полностью испаряется, а органические примеси сгорают, выделяя тепло. Натриевые соли при термоокислительном процессе подвергаются деструкции: они взаимодействуя с кислородом воздуха превращаются в окись натрия, диоксид углерода. Далее окись натрия соединяясь с углекислотой образует раскаленный жидкий плав кальцинированной соды. Плав кальцинированной соды под действием центробежных сил закрученного потока дымовых газов отжимается в периферию, образуя равномерный слой на внутренней стенке рабочей камеры и стекает вниз на пережим реактора, а затем в копильник реактора. По наклонному поду копильника плав соды самотеком через летку выводится либо в емкость растворения 11 для получения 4-10 % водного раствора кальцинированной соды, либо на стол-кристаллизатор 12. Вращающийся стол-кристаллизатор охлаждается водой. Плав соды кристаллизуется на холодной поверхности в виде тонкой пленки, которая срезается неподвижным ножом на тележку 13 для траспортирования на склад.
Дымовые газы из печи 2 поступают в котел – утилизатор 3, где их тепло используется для получения водяного пара . Далее дымовые газы направляются на очистку от пыли в скруббер 4, трубу Вентури 5 и циклон 8. Орошение скруббера и трубы Вентури осуществляют 4-10 % содовым раствором. Очищенные дымовые газы с температурой около 120 оС дымососом 7 выбрасываются в атмосферу через дымовую трубу 6. Раствор соды после циклона 8 и емкости 11поступает в сборник 10 и оттуда насосом 9 откачивается частично на орошение скруббера 4, а другая часть направляется потребителю.
Плав соды представляет собой пластинчатые куски неправильной формы различных размеров от светло-серого до светло-коричневого цвета, возможен зеленоватый оттенок.
Химический состав образцов проб плава соды двух заводов представлен в таблице 5
Таблица 5
Компоненты | Наименование предприятия | |||
ЗАО «Куйбышевазот» | ОАО «Щекиноазот» | |||
Массовая доля,% | ||||
Проба 1 | Проба 2 | Проба 1 | ||
Минераль-ная часть | Na2CO3 | 97,50 | 98,02 | 95,43 |
Na2SO4 | - | - | 2,51 | |
NaOH | - | - | 0,57 | |
NaCl | - | 1,34 | 1,69 | |
Fe2O3 | 0,034 | 0,027 | 0,017 | |
Al2O3 | - | - | 0,05 | |
CaCO3 | 0,28 | - | - | |
H2O | - | - | ||
Нераство- римого остатка,в | HCl | 0,10 | 0,36 | 0,03 |
H2O | 0,19 | - | - | |
Потери при прокаливании | 1,55 | - | - |
<== предыдущая лекция | | | следующая лекция ==> |
Понятие о n - p переходе | | | Электрический ток в жидкостях |
Дата добавления: 2016-02-09; просмотров: 1429;