Первая группа анионов
Обнаружение СО32- анионов.
Угольная кислота Н2СО3 существует только в водном растворе. Насыщенный при нормальных условиях (1 атм.,180 С) водный раствор является 0,04 М относительно СО 2. В водном растворе имеют место следующие равновесия:
Н2О + СО2 ↔ Н2СО3 ↔ Н+ + НСО3- ↔ 2Н+ + СО32-
При оценке силы угольной кислоты (рКа,1 = 6,35; рКа,2 = 10,30) имеющуюся в растворе концентрацию Н+ относят к общему количеству растворенного СО2 ,однако, большая часть СО2 слабо гидратирована:
К = [ СО2 ] / [ Н2СО3 ] ~ 600
С учетом этого рКа,1 =3,70.
В воде растворимы карбонаты аммония и щелочных металлов и гидрокарбонаты щелочных и щелочноземельных металлов. Исключение составляет малорастворимый Li2CO3. Нерастворимые в воде карбонаты растворяются в уксусной и минеральных кислотах.
Кислоты, в том числе и СН3СООН, разлагают карбонаты с выделением СО2 :
СО32- + 2Н+ = Н2О + СО2 ↑
Углекислый газ обнаруживают по помутнению известковой воды или баритовой воды, т.е. насыщенных водных растворов Са(ОН)2 и Ва(ОН)2 :
Са(ОН)2 + СО2 = СаСО3 ↓ + Н2О
Ва(ОН)2 + СО2 = ВаСО3 ↓ + Н2О
При пропускании больших количеств СО2 осадок может раствориться:
СаСО3 + СО2 + Н2О = Са(НСО3)2
Выполнение реакции:
К раствору соды прибавить раствор нитрата серебра; выпадает белый осадок Ag2CO3.
В другой пробирке к раствору соды прибавить раствор хлорида бария; выпадает осадок
ВаСО3.Написать уравнение реакции.
В обе пробирки добавить раствор азотной кислоты. Происходит растворение осадков. Какой газ выделяется? Написать уравнение реакции.
Обнаружение РО4 3- -ионов.
Фосфорная кислота в концентрированных растворах содержит тетраэдрические группы РО43- ,связанные водородными связями. В растворах с концентрацией ниже 50% фосфат-ионы связываются водородными связями с водой легче, чем с другими фосфат-ионами. Ортофосфорная кислота трехосновна: рКа,1 =2,15; рКа,2 =7,21; рКа,3 =12,33.Фосфат-ионы образуют комплексы с ионами многих металлов, например FeHPO4+ , AlH2PO42+ и др.
В воде растворимы соли щелочных металлов и аммония,а также дигидрофосфаты щелочноземельных металлов. Малорастворим Li3PO4. Малорастворимые в воде фосфаты растворяются в НCl и СН3СООН. В СН3СООН нерастворимы FePO4,, CrPO4, AlPO4 и BiPO4 ;
В 0,5 М растворе HNO3 нерастворим BiPO4.
1.Магнезиальная смесь (раствор, содержащий MgCl2, NH4Cl и NH3) с фосфат-ионом образует белый кристаллический осадок MgNH4PO4 х 6H2O,растворимый в HCl,CH3COOH, но нерастворимый в NH3:
HPO42- + Mg2+ + NH3 = MgNH4PO4 ↓
MgNH4PO4 + 3HCl = MgCl2 + NH4Cl + H3PO4
MgNH4PO4 + 2CH3COOH = Mg(CH3COOH)2 + NH4H2PO4
Выполнение реакции:
а) К2-3 каплям раствора, содержащего фосфат-ионы, прибавить 4-5 капель раствора магнезиальной смеси и перемешать. Образуется белый кристаллический осадок.;
б) К раствору фосфата натрия прибавить раствор хлорида бария. Выпадает осадок. Испытать его растворимость в азотной кислоте;
в) К раствору фосфата натрия прибавить раствор нитрата серебра. Осадок испытать на растворимость в азотной кислоте. Написать уравнения реакций.
Обнаружение SO4 2-–ионов
В водных растворах диссоциация H2SO4 по первой ступени протекает практически нацело;рКа,2 =1,92.Большинство сульфатов и гидросульфатов хорошо растворимы в воде, причем гидросульфаты растворимы лучше сульфатов. Малорастворимые сульфаты образуют Pb(II), Ba(II), Sr(II), Ca(II), Ag(I) и Hg(I).
1.Хлорид бария с сульфат-ионом образует белый кристаллический осадок ВаSO4, практически нерастворимый в кислотах:
SO42- + Ba2+ = BaSO4↓
Выполнение реакции. К 2-3 каплям раствора, содержащего сульфат-ионы, подкисленного несколькими каплями 2М раствора HCl добавить 1-2 капли раствора BaCl2. Образуется белый осадок.
Дата добавления: 2016-01-09; просмотров: 1887;