Изотопы

Разновидности атомов одного элемента, обладающие одинаковыми зарядами ядер, но разными массовыми числами (одинаковым числом протонов и разным числом нейтронов), называются изотопами. Химические свойства всех изотопов одного элемента одинаковы.

Каждый изотоп характеризуется двумя величинами: массовым числом (проставляется вверху слева от химического знака) и порядковым номером (проставляется внизу слева от химического знака) и обозначается символом соответствующего элемента. Например, элемент водород имеет три изотопа. Н – протий (1 р); D ( Н) - дейтерий (1р, 1 n); T ( Н) - тритий (1 р, 2 n).

Задание.Сколько протонов и нейтронов содержат ядра изотопов ³⁶Ar, ³⁸ Ar, ⁴⁰Ar?

36–18 = 18; 38 – 18 = 20; 40 – 18 = 22.

Относительная атомная масса элемента в периодической системе элементов Д. И. Менделеева - это среднее арифметическое масс атомов его изотопов с учетом их распространенности в природе.

Например, природный хлор - это смесь 77,4% изотопа С1 и 22,6% изотопа Сl. Поэтому

Задание. Медь состоит из изотопов Cu и . Сколько процентов каждого изотопа содержится в меди, если 46?

w( Cu)=х%, w( Cu)=(100–х)%,

6354,6=63х+6400–64х

х=6400–6354,6, х = 45,4; w( Cu)= 45,4%.

w( Cu)=100–45,4=54,6%,