Растворимость газов в жидкостях. Вода является полярным растворителем, а газы в большинстве своем мало полярны, поэтому растворимость газов в воде достаточно низка.

Вода является полярным растворителем, а газы в большинстве своем мало полярны, поэтому растворимость газов в воде достаточно низка.

С повышением температуры растворимость газов снижается, и повышается с ее понижением.

С повышением давления растворимость газов увеличивается.

Растворимость газов в жидкостях подчиняется закону Генри-Дальтона:

При постоянной температуре растворимость каждого из компонентов газовой смеси в данной жидкости прямо пропорциональна его парциальному давлению*** над жидкостью и не зависит от общего давления газовой смеси и содержания других компонентов.

к – коэффициент пропорциональности, зависит от природы газа, растворителя и температуры( табличное значение );

р –парциальное давление газа над раствором;

С – концентрация растворенного газа.

***Парциальное давление – это та доля давления, которая приходится на каждый газ в отдельности

( р=N Р; где N- мольная доля , Р- общее давление газовой смеси )

Количественная зависимость между растворимостью газа и температурой выражается уравнением Клайперона-Клаузиуса

,

где N₁ и N₂ – растворимость газа при Т₁ и Т₂

- мольная теплота растворения

Т₁ и Т₂ – температура, ⁰К

R – универсальная газовая постоянная, R = 8,31Дж/к моль.

Закон Сеченова гласит, что присутствие в воде солей снижает растворимость газов:

где N₀ и N – растворимость газов в чистой воде и растворе;

С – концентрация, моль/л;

к – константа Сеченова.