Минерализация пластовой воды

Минерализацияводы характеризует содержание в ней растворённых солей в г/л, мг/л, г/м³, кг/м³. В пластовых водах всегда растворено некоторое количество (Q) солей. По степени минерализации пластовые воды делятся на четыре группы:

рассолы (Q > 50 г/л);

солёные (10 < Q < 50 г/л);

солоноватые (1< Q < 10 г/л);

пресные (Q £ 1 г/л).

Минерализация пластовой воды растёт с глубиной залегания пластов. Минерализация вод нефтяных месторождений колеблется от нескольких сотен г/м³ в пресной воде до 300 кг/м³ в концентрированных рассолах.

В пластовой воде содержатся ионы растворённых солей:

1. анионы: OH^–; Cl^–; SO₄^2–; CO₃^2–; HCO₃^­–;

2. катионы: H⁺; K⁺; Na⁺; NH₄⁺; Mg²⁺; Ca²⁺; Fe³⁺;

3. ионы микроэлементов: I^–; Br^–;

4. коллоидные частицы SiO₂; Fe₂O₃; Al₂O₃;

5. нафтеновые кислоты и их соли.

Больше всего в воде содержится хлористых солей, до 80-90 % от общего содержания солей. В количественном отношении катионы солей пластовых вод располагаются в следующий ряд: Na⁺; Ca²⁺; Mg²⁺; K⁺; Fe³⁺.

Большое значение на растворимость солей и увеличение их концентрации в пластовых водах оказывает температура и парциальное давление СО₂. Максимальная растворимость СаСО₃ в воде наблюдается при 0^оС, с возрастанием температуры она падает. Максимальная растворимость гипса (СаSО₄·2Н₂О) в воде наблюдается при 40^оС. С дальнейшим возрастанием температуры она уменьшается. С увеличением парциального давления СО₂ растворимость СаСО₃ возрастает. Уменьшение пластового давления усиливает процесс выпадения солей СаСО₃ и др. Изменение термобарической обстановки в пласте даже при небольшой минерализации пластовых вод влияет на растворимость солей и на процесс их выпадения.