Цинк и кадмий

В природе встречаются в виде сульфидных руд: ZnS – цинковая обманка, ZnS^.CdS – гринокит, ZnCO₃ – галмей. Процесс получения цинка и кадмия из руд проводят в две стадии. Сначала обжигом на воздухе переводят сульфид в оксид, а затем восстанавливают оксид металла углем:

2ZnS + 3O₂ = 2ZnO + 2SO₂

ZnO + C = CO ­ + Zn

Образующиеся в процессе последней реакции пары металла увлекаются током СО и сгущаются в конденсаторах.

Помимо восстановления оксида цинка углем для выделения металла часто пользуются электролизом. В этом случае полученный обжигом оксид растворяют в серной кислоте. Образующийся раствор ZnSO₄ и служит электролитом, из которого осаждают цинк на катоде.

Химические свойства

1. Цинк и кадмий - активные металлы. Реагируют с галогенами, кислородом, серой. Не взаимодействуют с азотом, водородом, углеродом.

2. Легко растворяются в разбавленных кислотах:

4Zn + 10HNO₃ = 4Zn(NO₃)₂ + NH₄NO₃ + 3H₂O

3. В щелочах растворяется только цинк:

Zn + 2NaOH + 2H₂O = Na₂[Zn(OH)₄] + H₂ ­

4. Оксиды цинка и кадмия - тугоплавкие белые порошки, плохо растворимые в воде. Получаются термическим разложением гидроксидов или карбонатов:

Cd(OH)₂ = CdO + H₂O

5. Гидроксид цинка амфотерен:

Zn(OH)₂ + 2NaOH = Na₂[Zn(OH)₄]

6. Соли цинка и кадмия в основном бесцветны, кроме сульфида кадмия CdS (ярко-желтого цвета), который используется в качестве краски. Получение CdS:

CdCl₂ + Na₂S = CdS + 2NaCl

В качестве белой краски используется смесь ZnS + BaSO₄ – литопон и цинковые белила – ZnO. Zn и Cd используются в сплавах (бронзы, латуни) и в качестве защитных покрытий на сталях.

Ртуть

В природе встречается в виде минерала HgS – киноварь и в самородном состоянии. Получается обжигом сульфида:

HgS + O₂ = Hg + SO₂

Пары ртути очень ядовиты, их ПДК в воздухе 0,005 мг/м³.