Обменное или ионосорбционное.

1. Механическое – способность почвы, как пористого тела задерживать в своих порах различные соединения, размеры которых больше диаметра..

2. Физическое поглощение – способность тонкодисперсных частиц (илистых) удерживать на своей поверхности молекулы различных химических соединений за счет сил молекулярного сцепления.

3. Химическое поглощение – способность почв образовывать трудно растворимые соединения и закреплять различные питательные элементы в форме трудно-растворимых соединений.

Na2 SO4 + 2KCl→2NaCl+ K2 SO4

4. Обменное или ионосорбционное – это обмен ионов находящихся в коллоидных частицах на ионы, присутствующие в почвенных растворах.

ППК –почвенный поглотительный комплекс – совокупность или множество коллоидных частиц.

 

+ Ca CO3 + H2CO3

Реакции: 1.обратимы, 2. Идут в эквивалентных отношениях, 3. быстротечность.

4. Биологическое поглощение – способность растительных и животных организмов поглощать из почвы различные химические элементы, накапливать в своих тканях и возвращать в землю после отмирания.

 

12. Кислотность почв: её природа, виды и значение.

- свойство почвы, обусловленное наличием водородных ионов в почвенном растворе и обменных ионов водорода и алюминия в почвенном поглощающем комплексе.

H+ - катион, носитель кислотных свойств.

H2O ↔ H+ + OH-

(кислотный св-ва) (щелочная)

1. В почве присутствуют неорганические минеральные кислоты HCl, H2SO4, HNO2 , и т.п.

HCl выделяется корнями растений. Они возникают в процессе выветривания (химического), а некоторые кислоты производятся растениями.

HCl ↔ H+ + Cl-

2. Присутствуют органические кислоты CH3 COOH → H+ + CH3COO- (уксусная кислота). Образуются в результате разложения опада.

3. Специфические кислоты – Гуминовые и фульвокислоты, входящие в состав гумуса → они могут диссоциировать → появляется катион Н.

H2CO3 (углекислота).

В лесных почвах много H+ → они кислые т.к. много фульвокислоты.

На кислотность сильно влияет углекислота:

1) H2CO3 ↔ H+ + HCO3-

2) H2CO3 ↔ 2H+ + CO3-

3) H2CO3 → CO2↑ и H2O

PH – это отрицательный логарифм концентрации катионов водорода.

H2O↔ H+ + OH-

1. [H+] = [OH-] = 10-7 г/ион / л H2O

2. [H+] = 10-7 г/ион / л H2O

3. Lg [H+] = -7

-Lg [H+] = 7 РН – отрицательный логарифм концентрации водорода.

Пример: Рh = 3 и Рh = 6. Во сколько раз кислее? (ответ – в 1000 раз).

PH = 7

PH ∙ 7 = 10-7 = 1/ 10000000

PH ∙ 6 = 10-6= 1/ 1000000

PH ∙ 3= 10-3= 1/ 1000

Кислота у почв земного шара меняется от 3 (кислая) до 11 (щелочная) – солончаки.

Виды кислотности:

1. Актуальная (активная) кислотность обусловлена наличием свободных катионов водорода.

PH H2O актуальная кислотность.

2. Обменная кислотность – обусловлена наличием, как свободных катионов водорода, так и поглощенных катионов.

Раствор KCl H2O + KCl

(ППК) H+ + KCl (р-р) ↔(ППК) H+ K+ HCl

+ KCl↔ + HCl

3. Гидролитическая кислотность – обусловлена наличием, как свободных, так и всех поглощенных катионов водорода. Выражена в мг/экв. По ней определяют скольео надо внести извести.








Дата добавления: 2015-01-13; просмотров: 750; ЗАКАЗАТЬ НАПИСАНИЕ РАБОТЫ


Поиск по сайту:

При помощи поиска вы сможете найти нужную вам информацию, введите в поисковое поле ключевые слова и изучайте нужную вам информацию.

Поделитесь с друзьями:

Если вам понравился данный ресурс вы можете рассказать о нем друзьям. Сделать это можно через соц. кнопки выше.
helpiks.org - Хелпикс.Орг - 2014-2022 год. Материал сайта представляется для ознакомительного и учебного использования. | Поддержка
Генерация страницы за: 0.01 сек.