Тұздар гидролизi

Жұмыстың мақсаты

Тұздардың гидролиздену реакцияларын зерттеу,

ортаның рН-өзгерiсін және гидролиздiң

температура мен сұйылтуға тәуелді екенін байқау.

Жұмыстың мазмұны

а) Гидролиз кезiнде қышқылдық тұздардың түзiлуi.

б) Гидролиз кезiнде негiздік тұздардың түзiлуi.

в) Бiрнеше тұздардың бірге гидролизденуi.

г) Температура мен сұйылтудың гидролизге әсерi.

Жұмыстың теориялық негізі

Гидролиз деп тұз иондары мен су иондарының арасындағы реакцияны айтады. Реакция нәтижесiнде әлсiз электролиттер түзiледі және ерітiндi ортасының рН өзгереді.

I-жағдай.

Күштi негiзден және әлсiз қышқылдан түзiлген тұздың гидролизi әлсiз қышқылдың анионы арқылы жүредi:

СО₃^2- + НОН НСО^-₃ + ОН^-

Na₂CO₃ + HOH NaHCO₃ + NaOH яғни pH > 7.

II-жағдай.

Әлсiз негiзден және күштi қышқылдан түзiлген тұздың гидролизi әлсіз негіздің катионы арқылы жүредi:

АI³⁺ + НОН АIОН²⁺ + Н⁺

АIСI₃ + НОН АIОНСI₂ + НСI яғни pH < 7.

III-жағдай.

Әлсiз қышқылдан және әлсiз негiзден түзiлген тұздың гидролизi катион және анион арқылы жүреді.

NН⁺₄ + СН₃СОО^- + НОН NН₄ОН + СН₃СООН

NН₄СН₃СОО + НОН NН₄ОН + СН₃СООН яғни pH 7.

IV-жағдай.

Әлсiз негiзден және әлсiз қышқылдан түзiлген тұздың гидролизi бiр саты бойынша жүретін қайтымсыз процес, егер реакция нәтижесiнде түзiлген заттың бiрi газ күйiнде болса:

АI₂S₃ + 6HOH 2AI(OH)₃ + 3H₂S яғни pH 7.

V-жағдай.

Бiрнеше тұздардың бірге гидролизі нәтижесiнде суда ерімейтiн немесе суда кездеспейтiн қосылыстар түзiледi.

АI₂(SО₄)₃ + 3Nа₂СО₃ + 6HOH = 2АI(ОН)₃ + 3Н₂СО₃ + 3Nа₂SО₄

2АI³⁺ + 3СО₃^2- + 6НОН = 2АI(ОН)₃ + 3Н₂СО₃ яғни pH 7.